Onkotski tlak

Razumijevanje mnogih medicinskih pojmova potrebno je čak i za osobu koja nije izravno povezana s medicinom. Štoviše, postoji potreba za proučavanjem niza pitanja u onih pacijenata koji žele dublje razumjeti svoj problem kako bi samostalno razumjeli značenje provođenja različitih pregleda, kao i terapijskih shema.

Jedan od tih pojmova je onko-osmolarni tlak. Većina ljudi ne zna ili jednostavno ne razumije što zapravo znači ovaj pojam i pokušava ga povezati s konceptima o razini krvnog tlaka ili nekim drugim srčanim konstantama.

Što je to?

Onkotski krvni tlak (provodi se molekularna kompresija proteina na okolna tkiva) - je određeni dio krvnog tlaka koji stvaraju proteini plazme koji se nalaze u njemu. Onkotski ton (u doslovnom prijevodu - volumen, masa) - koloidni osmotski krvni tlak, vrsta osmotskog tona, stvorena komponentama fiziolloidne otopine visoke molekulske mase.

Kompresija molekularnih proteina je bitna za vitalnu aktivnost tijela. Smanjenje koncentracije proteina u krvi (hipoproteinomija može biti posljedica činjenice da postoje razni razlozi: gladovanje, narušena aktivnost probavnog trakta, gubitak proteina u urinu kod bolesti bubrega) uzrokuje razliku u onko-osmolarnom krvnom tlaku u tkivu i krvnim tekućinama. Voda očigledno teži većem tonu (drugim riječima, u tkivu), zbog čega nastaje takozvani protein, proteinski edem potkožnog masnog tkiva (koji se nazivaju i "gladni" i "bubrežni" edem). U procjeni stanja i utvrđivanju upravljanja bolesnicima, razmatranje osmooncoticnih fenomena je jednostavno od velike važnosti.

Činjenica je da samo ona može jamčiti zadržavanje odgovarajuće količine vode u krvi. Vjerojatnost za to proizlazi iz jednostavnog razloga što gotovo svi proteini koji su visoko specifični u svojoj strukturi i prirodi, koncentrirajući se izravno u cirkulirajućoj krvnoj plazmi, prolaze s velikim poteškoćama kroz zidove hemato-mikrocirkulacijskog sloja u tkivnom okruženju i čine onkološki ton potreban da osiguraju dotični proces.

Samo gradijentna struja koju stvaraju same soli i neke vrlo velike molekule organski visoko organiziranih spojeva mogu biti identične vrijednosti iu samim tkivima iu plazmatskoj tekućini koja cirkulira kroz tijelo. U svim drugim situacijama, protein-osmolarni tlak krvi u bilo kojem scenariju bit će višestruko veći, jer postoji određeni gradijent onko-osmolarnog tonusa u prirodi, koji je uzrokovan tekućom izmjenom fluida između plazme i apsolutno cijele tekućine iz tkiva.

Navedenu vrijednost mogu dati samo specifični albuminski proteini, budući da sama krvna plazma koncentrira većinu albumina u sebi, čiji su visoko organizirani molekuli neznatno manji u odnosu na druge proteine, a dominantna koncentracija u plazmi viša je za nekoliko redova.

Ako se koncentracija proteina iz nekog razloga smanji, tada dolazi do oticanja tkiva zbog pretjerano naglašenog gubitka vode krvnom plazmom, a kada rastu, voda kasni u krvi iu velikim količinama.

Od svega gore navedenog, nije teško pogoditi da onko-osmolarni tlak sam po sebi ima važnu ulogu u životu svake osobe. Upravo iz tog razloga liječnici su zainteresirani za sva stanja koja se, na ovaj ili onaj način, mogu povezati s dinamičkim promjenama tlaka tekućine koja cirkulira u krvnim žilama i tkivima. Uzimajući u obzir činjenicu da se voda nastoji akumulirati u posudama, kao i da se iz njih nepotrebno izlučuje, tijelo može pokazati brojna patološka stanja koja jasno zahtijevaju odgovarajuću korekciju.

Stoga je iznimno važno proučavanje mehanizama zasićenja tkiva i stanica tekućinom, kao i patofiziološka priroda utjecaja tih procesa na promjene koje se događaju u krvnom tlaku tijela.

norma

Veličina proteina-osmolarnog fluksa varira u rasponu od 25-30 mm Hg. (3,33- 3,99 kPa) i 80% određuje se albuminom zbog njihove male veličine i najveće koncentracije u plazmi. Pokazatelj igra fundamentalno važnu ulogu u regulaciji metabolizma vode i soli u tijelu, a to je njegovo zadržavanje u krvnom (hematomikroskularnom) vaskularnom krevetu. Protok utječe na sintezu tkivne tekućine, limfe, urina, kao i apsorpciju vode iz crijeva.

Kada se smanjuje protein-osmolarni krvni tlak plazme (što se događa, na primjer, kod različitih patologija jetre - u takvim situacijama nastaje albumin ili bolest bubrega smanjuje se kada se izlučivanje proteina u urinu povećava), pojavljuju se edemi, jer voda nije dobro zadržana u krvnim žilama i migrira u tkivo.

U ljudskoj krvnoj plazmi konstanta proteina i osmolarnog krvnog tlaka u veličini je samo oko 0,5% osmolarnosti (u smislu drugih vrijednosti, ovaj pokazatelj je 3–4 kN / m², ili 0,03-0,04 atm). Ipak, čak i uzimajući u obzir tu značajku, protein-osmolarni tlak igra odlučujuću ulogu u sintezi međustanične tekućine, primarne urine itd.

Kapilarna stijenka je potpuno propusna za vodu i neke biokemijske spojeve niske molekulske mase, ali ne i za peptide i proteide. Brzina filtracije tekućine kroz stijenku kapilara određena je postojećom razlikom između molekularnog tlaka proteina koji imaju proteini plazme i hidrostatskog tlaka krvi koju daje srce. Mehanizam stvaranja norme konstantnog onkotskog tlaka može se prikazati na sljedeći način:

1. Na arterijskom kraju kapilare fiziološka otopina u kombinaciji s hranjivim tvarima prelazi u međustanični prostor.
2. Na venskom kraju kapilare, proces se odvija strogo u suprotnom smjeru, jer je venski ton u svakom slučaju ispod vrijednosti protein-osmolarni tlak.
3. Kao rezultat ovog kompleksa interakcija, biokemijske tvari koje oslobađaju stanice prolaze u krv.

Uz pojavu patologija, praćeno smanjenjem koncentracije bjelančevina u krvi (osobito albumin), oncotični ton je značajno smanjen, a to može biti jedan od razloga za prikupljanje tekućine u međustaničnom prostoru, što rezultira pojavom edema.

Protein-osmolarni tlak ostvaren homeostazom je dovoljno važan da osigura normalno funkcioniranje tijela. Smanjenje koncentracije proteina u krvi, koje može biti uzrokovano hipoproteinomijom, izgladnjivanjem, gubitkom bjelančevina u mokraći u bubrežnoj patologiji, raznim problemima u djelovanju probavnog trakta, uzrokuje razliku u onkoosmotskom tlaku u tkivnim tekućinama i krvi. U skladu s tim, pri ocjenjivanju objektivnog stanja i liječenju pacijenata, uzimajući u obzir postojeće osmooncotske pojave od temeljne je važnosti.

Povišene razine mogu se postići samo visokom koncentracijom albumina u krvotoku. Da, ovaj pokazatelj može se održavati pravilnom prehranom (pod uvjetom da nema primarne patologije), ali korekcija stanja provodi se samo uz pomoć infuzijske terapije.

Kako mjeriti

Metode za mjerenje onko-osmolarnog krvnog tlaka obično se diferenciraju u invazivne i neinvazivne. Osim toga, kliničari razlikuju izravne i neizravne vrste. Izravna metoda zasigurno će se koristiti za mjerenje venskog tlaka, a indirektna metoda - arterijski tlak. Neizravno mjerenje u praksi uvijek se ostvaruje Korotkovljevom auskultacijskom metodom - zapravo, na temelju dobivenih pokazatelja, tijekom ovog događaja, liječnici će moći izračunati pokazatelj onkotskog tlaka.

Točnije, u ovoj situaciji, jedino je moguće odgovoriti na pitanje da li je onko-osmotski tlak narušen ili ne, jer kako bi se točno identificirao taj indikator, svakako će biti potrebno prepoznati koncentracije albumina i frakcije globulina, što je povezano s potrebom za serijom najsloženija klinička i dijagnostička istraživanja.

Logično je pretpostaviti da u slučaju da se pokazatelji krvnog tlaka često razlikuju, to se ne odražava najbolje na objektivno stanje pacijenta. U isto vrijeme, pritisak se može povećati i zbog jakog pritiska krvi u krvnim žilama, i smanjiti s promatranim prekomjernim otpuštanjem tekućine iz staničnih membrana u obližnja tkiva. U svakom slučaju, potrebno je pažljivo pratiti vaše stanje i dinamiku pada tlaka.

Ako identificirate i dijagnosticirate problem na vrijeme, liječenje će biti puno brže i učinkovitije.

Međutim, potrebno je napraviti amandman na činjenicu da će se za svaku osobu optimalne vrijednosti osmoze i onkotskih pritisaka neznatno razlikovati. Prema tome, hipo- i hipertenzija se klasificiraju prema dobivenim vrijednostima krvnog tlaka.

Osmotski i onkotski krvni tlak

Osmotski i onkotski tlak krvne plazme

Među različitim pokazateljima unutarnjeg okoliša tijela, osmotski i onkotski tlak zauzimaju jedno od glavnih mjesta. To su krute homeostatske konstante unutarnjeg okruženja i njihovo odstupanje (povećanje ili smanjenje) je opasno za vitalnu aktivnost organizma.

Osmotski tlak

Osmotski tlak krvi je tlak koji se javlja na granici otopina soli ili drugih niskomolekularnih spojeva različitih koncentracija.

Njegova vrijednost je zbog koncentracije osmotski aktivnih tvari (elektrolita, neelektrolita, proteina) otopljenih u krvnoj plazmi i regulira prijenos vode iz izvanstanične tekućine u stanice i obrnuto. Osmotski tlak krvne plazme je normalno 290 ± 10 mosmol / kg (u prosjeku jednak 7.3 atm., Ili 5.600 mm Hg, ili 745 kPa). Oko 80% osmotskog tlaka krvne plazme je zbog natrijevog klorida koji je potpuno ioniziran. Rješenja čiji je osmotski tlak isti kao krvna plazma nazivaju se izotoničnom ili izo-kozmičkom. To uključuje 0,85-0,90% otopinu natrijevog klorida i 5,5% otopine glukoze. Rješenja s nižim osmotskim tlakom nego u krvnoj plazmi nazivaju se hipotoničnim, a pod većim pritiskom nazivaju se hipertoničkim.

Osmotski tlak krvi, limfe, tkiva i unutarstaničnih tekućina približno je isti i ima dovoljnu postojanost. Potrebno je osigurati normalno funkcioniranje stanica.

Onkotski tlak

Onkozni krvni tlak - dio je osmotskog tlaka krvi stvorenog proteinima plazme.

Veličina onkotskog tlaka varira od 25-30 mm Hg. (3,33-3,99 kPa) i 80% određuje se albuminom zbog njihove male veličine i najvišeg sadržaja u krvnoj plazmi. Onkotski tlak igra važnu ulogu u reguliranju izmjene vode u tijelu, naime u njegovom zadržavanju u krvotoku. Onkotski tlak utječe na stvaranje tkivne tekućine, limfe, urina, upijanja vode iz crijeva. Kada se smanjuje oncotski tlak u plazmi (na primjer, kod bolesti jetre, kod smanjenja proizvodnje albumina ili kod bolesti bubrega, kada se povećava izlučivanje proteina u mokraći) razvijaju se edemi, jer se voda slabo zadržava u krvnim žilama i ulazi u tkiva.

Onkotski krvni tlak

Ovaj krvni tlak (25–30 mmHg ili 0,03-0,04 atm.) Stvoreni su proteinima. Razmjena vode između krvi i izvanstanične tekućine ovisi o razini tog pritiska. Onkotski tlak krvne plazme posljedica je svih krvnih proteina, ali glavni doprinos (za 80%) je albumin. Velike proteinske molekule nisu u stanju ići dalje od krvnih žila, a ako su hidrofilne, zadržavaju vodu unutar krvnih žila. Zbog toga, proteini igraju važnu ulogu u transkapilarnom metabolizmu. Hipoproteinemija, koja se javlja, na primjer, kao posljedica gladovanja, popraćena je edemom tkiva (prijenos vode u izvanstanični prostor).

Ukupna količina proteina u plazmi je 7-8% ili 65-85 g / l.

Funkcije krvnih proteina.

1. Nutritivna funkcija.

2. Funkcija transporta.

3. Stvaranje onkotskog tlaka.

4. Funkcija pufera - Zbog prisutnosti alkalnih i kiselih aminokiselina u sastavu proteina plazme, proteini su uključeni u održavanje kiselinsko-bazne ravnoteže.

5. Sudjelovanje u procesima hemostaze.

Proces koagulacije uključuje cijeli niz reakcija koje uključuju brojne proteine ​​plazme (fibrinogen, itd.).

6. Proteini zajedno s eritrocitima određuju viskoznost krvi - 4.0-5.0, što pak utječe na hidrostatski tlak krvi, ESR itd.

Viskoznost plazme je 1,8-2,2 (1,8-2,5). To je uzrokovano prisutnošću proteina u plazmi. Uz obilnu prehranu proteinima, povećava se viskoznost plazme i krvi.

Proteini su važna komponenta zaštitne funkcije krvi (osobito γ-globulina). Oni pružaju humoralni imunitet, kao antitijela.

Svi proteini plazme podijeljeni su u 3 skupine:

· Albumin,

· Globulini,

· Fibrinogen.

Albumini (do 50 g / l). Njihov 4-5% po težini plazme, tj. oko 60% svih proteina u plazmi čini njihov udio. Oni su najniža molekularna težina. Njihova molekularna težina je oko 70.000 (66.000). Albumin 80% određuje koloidni osmotski (onkotski) tlak plazme.

Ukupna površina mnogih malih molekula albumina je vrlo velika, te su stoga posebno prikladne za obavljanje funkcije nosača različitih tvari. Oni nose: bilirubin, urobilin, soli teških metala, masne kiseline, lijekove (antibiotike, itd.). Jedna molekula albumina može istovremeno vezati 20-50 molekula bilirubina. U jetri nastaju albumini. Kod patoloških stanja njihov se sadržaj smanjuje.

Sl. 1. Proteini plazme

Globulini (20-30 g / l). Njihova količina doseže 3% mase plazme i 35-40% ukupne količine proteina, molekularna težina je do 450.000.

Postoje α₁, α₂ β i γ su globulini (slika 1).

U frakciji α₁ -Globulini (4%) su proteini čija su protetska skupina ugljikohidrati. Ovi proteini nazivaju se glikoproteini. Oko 2/3 glukoze u plazmi cirkulira u sastavu tih proteina.

Frakcija α₂ -Globulini (8%) uključuju haptoglobine, koji su kemijski povezani s mukoproteinima, i protein koji veže bakar, ceruloplazmin. Ceruloplasmin veže oko 90% bakra sadržanog u plazmi.

Drugim proteinima u frakciji α₂- Globulin uključuje protein koji veže tiroksin, vitamin B₁₂ - vezanje globulina, kortizol-vezujući globulin.

Β-globulini (12%) su najvažniji proteinski nosači lipida i polisaharida. Važnost lipoproteina je u tome što u otopini zadržavaju u vodi netopljive masti i lipide i tako osiguravaju njihov prijenos krvi. Oko 75% svih lipida u plazmi dio je lipoproteina.

β-globulini su uključeni u transport fosfolipida, kolesterola, steroidnih hormona, metalnih kationa (željezo, bakar).

Treća skupina, γ - globulini (16%), obuhvaća proteine ​​s najnižom elektroforetskom pokretljivošću. γ-globulini su uključeni u stvaranje antitijela, štite organizam od djelovanja virusa, bakterija, toksina.

Gotovo u svim bolestima, osobito u upalnim, povećava se sadržaj γ-globulina u plazmi. Povećanje frakcije γ - globulina popraćeno je smanjenjem frakcije albumina. Smanjen je takozvani albumin-globulinski indeks, koji je normalno 0,2 / 2,0.

Krvna antitijela (α i β - aglutinini), koja određuju njezino članstvo u određenoj krvnoj skupini, također se odnose na γ - globuline.

Globulini nastaju u jetri, koštanoj srži, slezeni, limfnim čvorovima. Poluživot globulina je do 5 dana.

Fibrinogen (2-4 g / l). Njegova količina je 0,2 - 0,4% težine plazme, molekulska masa je 340,000.

Ima svojstvo da postane netopljiv, prolazi pod utjecajem enzima trombina u vlaknastu strukturu - fibrin, što uzrokuje koagulaciju (koagulaciju) krvi.

Fibrinogen se stvara u jetri. Plazma bez fibrinogena naziva se serum.

Fiziologija eritrocita.

Crvene krvne stanice su crvena krvna zrnca koja ne sadrže jezgru (Slika 2).

U muškaraca, 1 μl krvi sadrži prosječno 4,5-5,5 milijuna (oko 5,2 milijuna crvenih krvnih zrnaca ili 5,2 x 10 12 / l). Kod žena su eritrociti manji i ne prelaze 4–5 milijuna u 1 μl (oko 4,7 × 10 12 / l).

Funkcije eritrocita:

1. Transport - transport kisika iz pluća u tkiva i ugljični dioksid iz tkiva u alveole pluća. Sposobnost obavljanja ove funkcije povezana je sa strukturnim značajkama eritrocita: lišena je jezgre, 90% njegove mase je hemoglobin, preostalih 10% su proteini, lipidi, kolesterol i mineralne soli.

Sl. 2. Ljudski eritrociti (elektronska mikroskopija)

Osim plinova, crvena krvna zrnca prenose aminokiseline, peptide, nukleotide na različite organe i tkiva.

2. Sudjelovanje u imunim reakcijama - aglutinacija, liza, itd., Što je povezano s prisutnošću u eritrocitnoj membrani kompleksa specifičnih spojeva - antigena (aglutinogena).

3. Funkcija detoksifikacije - sposobnost adsorbiranja otrovnih tvari i njihova inaktivacija.

4. Sudjelovanje u stabilizaciji kiselinsko-baznog stanja krvi zbog hemoglobina i enzima ugljične anhidraze.

5. Sudjelovanje u procesima zgrušavanja krvi zbog adsorpcije enzima tih sustava na membranu eritrocita.

Svojstva crvenih krvnih stanica.

1. Plastičnost (deformabilnost) je sposobnost crvenih krvnih stanica da se reverzibilno deformiraju pri prolasku kroz mikropore i uske, uvijene kapilare promjera do 2,5-3 mikrona. Ovo svojstvo osigurava poseban oblik eritrocitno-dvokanavenog diska.

2. Osmotska rezistencija eritrocita. Osmotski tlak u eritrocitima je nešto viši nego u plazmi, što osigurava turgor stanica. Stvara se višom intracelularnom koncentracijom proteina u usporedbi s krvnom plazmom.

3. Agregacija crvenih krvnih stanica. Kada usporavaju kretanje krvi i povećavaju njegovu viskoznost, crvena krvna zrnca oblikuju agregate ili stupce novčića. U početku, agregacija je reverzibilna, ali s dužim slomom protoka krvi, formiraju se pravi agregati, što može dovesti do stvaranja mikrotromba.

4. Eritrociti se mogu odbiti, što je povezano sa strukturom eritrocitne membrane. Glikoproteini, koji čine 52% mase membrane, sadrže sijaličnu kiselinu, koja daje negativni naboj crvenim krvnim stanicama.

Eritrocit djeluje najviše 120 dana, prosječno 60-90 dana. Sa starenjem, sposobnost crvenih krvnih stanica da se deformira smanjuje se, a njihova transformacija u sferocite (koji imaju oblik lopte) zbog promjene citoskeleta dovodi do činjenice da ne mogu proći kroz kapilare promjera 3 μm.

Crvene krvne stanice uništavaju se unutar krvnih žila (intravaskularna hemoliza) ili ih zarobljavaju i uništavaju makrofagi u slezeni, Kupferove stanice jetre i koštane srži (unutarstanična hemoliza).

Eritropoeza je proces stvaranja crvenih krvnih stanica u koštanoj srži. Prva morfološki prepoznatljiva stanica eritroidne serije, formirana od CFU-E (prethodnica eritroidne serije), je proerythroblast, od kojega se tijekom 4–5 naknadnih udvostručavanja i sazrijevanja formiraju 16–32 zrele eritroidne stanice.

1) 1 proerythroblast

2) 2 bazofilna eritroblasta I red

3) 4 bazofilni eritroblast II red

4) 8 polikromatofilnih eritroblasta prvog reda

5) 16 redoslijeda polikromatofilnih eritroblasta II

6) 32 polihromatofilni normoblast

7) 32 oksifilni normoblasti - slabljenje normoblasta

8) 32 retikulocita

9) 32 crvene krvne stanice.

Eritropoeza u koštanoj srži traje 5 dana.

U koštanoj srži ljudi i životinja, eritropoeza (od proerythroblasta do retikulocita) javlja se u eritroblastičnim otocima koštane srži, koja normalno sadrži do 137 u 1 mg tkiva koštane srži. Tijekom supresije eritropoeze njihov se broj može smanjiti nekoliko puta, a tijekom stimulacije može se povećati.

Od koštane srži u protok krvi retikulociti, tijekom dana sazrijevaju u crvene krvne stanice. Broj retikulocita procjenjuje se na temelju proizvodnje eritrocita koštane srži i intenziteta eritropoeze. U ljudi je njihov broj od 6 do 15 retikulocita na 1000 eritrocita.

Tijekom dana, 60–80 tisuća crvenih krvnih zrnaca unosi 1 µl krvi. Za 1 minutu nastaju 160x106 eritrocita.

Humonski eritropoetin je humoralni regulator eritropoeze. Glavni izvor za ljude su bubrezi, njihove peritubularne stanice. Oni tvore do 85-90% hormona. Ostatak se proizvodi u jetri, submandibularnoj salivarnoj žlijezdi.

Eritropoetin pojačava proliferaciju svih dijeljenja eritroblasta i ubrzava sintezu hemoglobina u svim eritroidnim stanicama, u retikulocitima, "započinje" sintezu mRNA u stanicama osjetljivim na nju, koje su neophodne za stvaranje hema i globina. Hormon također povećava protok krvi u žilama koje okružuju eritropoetsko tkivo u koštanoj srži i povećava oslobađanje retikulocita u krvotok iz sinusoida crvene koštane srži.

Fiziologija leukocita.

Leukociti ili bijele krvne stanice su krvne stanice, različitih oblika i veličina, koje sadrže jezgre.

U prosjeku, odrasla zdrava osoba ima 4 do 9x10 9 / l bijelih krvnih stanica u krvi.

Povećanje njihovog broja u krvi naziva se leukocitoza, a smanjenje je leukopenija.

Leukociti koji imaju granularnost u citoplazmi nazivaju se granulociti, a oni koji ne sadrže granularnost nazivaju se agranulociti.

Granulociti uključuju: neutrofilne (ubodne, segmentirane), bazofilne i eozinofilne leukocite i agranulocite - limfocite i monocite. Postotni omjer između različitih oblika leukocita naziva se formula leukocita ili leukogram (Tab.1.).

Osmotski i onkotski tlak

Osmoliti sadržani u plazmi (osmotski aktivne tvari), tj. elektroliti male molekularne težine (anorganske soli, ioni) i tvari visoke molekularne težine (koloidni spojevi, uglavnom proteini) određuju najvažnije karakteristike krvotoka - osmotsko-ionotičnog tlaka. U medicinskoj praksi, te su karakteristike važne ne samo u odnosu na krvnu perse (na primjer, ideja izotoničnosti otopina), nego i za stvarnu situaciju in vivo (na primjer, za razumijevanje mehanizama vode koja prolazi kroz stijenku kapilara između krvi i međustanične tekućine [posebno mehanizama razvoja edema], odvojene ekvivalentom polupropusne membrane - stijenke kapilara). U tom kontekstu, za kliničku praksu, ključni su parametri kao što je učinkovit hidrostatski i centralni venski tlak.

Otic Osmotski tlak () - prekomjerni hidrostatski tlak na otopinu, odvojen od otapala (voda) polupropusnom membranom, pri čemu prestaje difuzija otapala kroz membranu (in vivo, to je vaskularna stijenka). Osmotski krvni tlak može se odrediti pomoću točke smrzavanja (tj. Krioskopski) i normalno je 7,5 atm (5800 mm Hg, 770 kPa, 290 mosmol / kg vode).

Otic Onkotski tlak (koloidni osmotski tlak - CODE) - tlak koji nastaje zbog zadržavanja vode u krvotoku proteinima krvne plazme. Kod normalnog sadržaja bjelančevina u plazmi (70 g / l) KODA plazme iznosi 25 mm Hg. (3.3 kPa), dok je međustanična tekućina KOD mnogo niža (5 mm Hg, ili 0,7 kPa).

Ly Učinkovito hidrostatski tlak - razlika između hidrostatskog tlaka međustanične tekućine (7 mm Hg) i hidrostatskog tlaka krvi u mikrovisama. Uobičajeno, efektivni hidrostatski tlak u arterijskom dijelu mikrovisula je 36–38 mm Hg, au venskom dijelu 14-16 mm Hg.

- Središnji venski tlak - krvni tlak u venskom sustavu (u gornjoj i donjoj šupljini vene), obično između 4 i 10 cm vodenog stupca. Središnji venski tlak opada sa smanjenjem BCC-a i povećava se sa zatajenjem srca i kongestijom u cirkulacijskom sustavu.

Kretanje vode kroz stijenku kapilare opisuje odnos (čvorak):

gdje: V - volumen tekućine koja prolazi kroz zid kapilare kroz 1 min; Kf - koeficijent filtracije; P1 - hidrostatski tlak u kapilari; P2 - hidrostatski tlak u intersticijskoj tekućini; P3 - onkotski tlak u plazmi; P4 - onkotski tlak u intersticijskoj tekućini.

Pojam izo-, hiper- i hipo-osmotskih otopina uveden je u poglavlju 3 (vidi odjeljak “Prijevoz vode i održavanje volumena stanica”). Otopine za infuziju slane otopine za intravenozno davanje trebaju imati isti osmotski tlak kao i plazma, tj. biti izoosmotski (izotonični, na primjer, tzv. fiziološka otopina - 0,85% otopina natrijevog klorida).

The Ako je osmotski tlak injektirane (infuzijske) tekućine viši (hiperosmotski ili hipertonični), to dovodi do oslobađanja vode iz stanica.

Ako je osmotski tlak ubrizgane (infuzijske) tekućine niži (hipoosmotska ili hipotonična otopina), to dovodi do ulaska vode u stanice, tj. njihovom oticanju (stanični edem)

Osmotski protok (nakupljanje tekućine u međustaničnom prostoru) razvija se s povećanjem osmotskog tlaka tekućine u tkivu (npr. Nakupljanje produkata metabolizma tkiva, smanjeno izlučivanje soli)

Onkozni edem (koloidni osmotski edem), tj. povećanje sadržaja vode u intersticijskoj tekućini posljedica je smanjenja onkotskog tlaka krvi tijekom hipoproteinemije (uglavnom zbog hipoalbuminemije, budući da albumin osigurava do 80% onkotičnog tlaka plazme).

Onkotski tlak

Dio ukupnog osmotskog tlaka zbog proteina naziva se koloidni osmotski (onkotski) tlak krvne plazme. Onkotski tlak je jednak 25 - 30 mm Hg. Čl. To je 2% ukupnog osmotskog tlaka.

Onkotski tlak je više ovisan o albuminu (albumin stvara 80% onkotskog tlaka), što je povezano s njihovom relativno niskom molekularnom težinom i velikim brojem molekula u plazmi.

Onkozni tlak igra važnu ulogu u regulaciji metabolizma vode. Što je veća njegova vrijednost, više se vode zadržava u krvotoku i manje ulazi u tkivo i obrnuto. Sa smanjenjem koncentracije proteina u krvnoj plazmi (hipoproteinemija), voda prestaje biti zadržana u krvotoku i prolazi u tkiva, razvija se edem. Uzrok hipoproteinemije može biti gubitak proteina u urinu s oštećenjem bubrega ili nedovoljna sinteza proteina u jetri kada je oštećena.

Regulacija pH krvi

pH (pH) je koncentracija vodikovih iona, izražena negativnim decimalnim logaritmom molarne koncentracije vodikovih iona. Na primjer, pH = 1 znači da je koncentracija 10 -1 mol / l; pH = 7 - koncentracija je 10 -7 mol / l, ili 100 nmol / l. Koncentracija vodikovih iona značajno utječe na enzimsku aktivnost, fizičko-kemijska svojstva biomolekula i supramolekularnih struktura. Normalni pH krvi je 7,36 (u arterijskoj krvi - 7,4; u venskoj krvi - 7,34). Ekstremne granice fluktuacija pH u krvi, kompatibilne sa životom, su 7.0-7.7, ili od 16 do 100 nmol / l.

U procesu metabolizma u tijelu proizvodi veliku količinu "kiselih proizvoda", što bi trebalo dovesti do pomaka u pH u kiselom smjeru. U manjoj mjeri tijelo se akumulira u procesu metabolizma alkalija, što može smanjiti sadržaj vodika i prebaciti pH na alkalnu stranu - alkalozu. Međutim, reakcija krvi u tim uvjetima ostaje praktički nepromijenjena, što se objašnjava prisutnošću sustava pufera krvi i mehanizama neurorefleksne regulacije.

Sustavi za puferiranje krvi

Puferne otopine (BR) održavaju stabilnost svojstava pufera u određenom rasponu pH vrijednosti, odnosno imaju određeni kapacitet pufera. Kapacitet pufera po jedinici uvjetno uzima kapacitet takve puferske otopine, za promjenu pH vrijednosti po jedinici koju želite dodati 1 mol jake kiseline ili jake lužine na 1 litru otopine.

Kapacitet pufera izravno ovisi o koncentraciji BR: što je otopina koncentriranija, veća je njegova sposobnost pufera; Razrjeđivanje BR uvelike smanjuje kapacitet pufera i samo neznatno mijenja pH.

Tekuća tekućina, krv, urin i druge biološke tekućine su puferne otopine. Zbog djelovanja njihovih puferskih sustava održava se relativna konstantnost pH unutarnjeg okoliša, osiguravajući korisnost metaboličkih procesa (vidi homeostaza). Najvažniji zaštitni sustav je bikarbonatni sustav. krvi.

Bikarbonatni puferski sustav

Kiselina (HA) koja ulazi u krv kao rezultat metaboličkih procesa reagira s natrijevim bikarbonatom:

To je čisto kemijski proces, a slijede ga fiziološki regulatorni mehanizmi.

1. Ugljični dioksid uzbuđuje dišni centar, povećava se volumen ventilacije i CO₂ izlučuje iz tijela.

2. Rezultat kemijske reakcije (1) je smanjenje alkalne rezerve krvi, čiju obnovu osiguravaju bubrezi: sol (NaAA) nastala kao rezultat reakcije (1) ulazi u bubrežne tubule, čije stanice kontinuirano luče slobodne vodikove ione i zamjenjuju ih natrijem:

NaA + H + ® HA + Na +

Neisparljivi kiseli proizvodi (HA) nastali u bubrežnim tubulima izlučuju se u mokraći, a natrij se reapsorbira iz lumena bubrežnih tubula u krv, čime se vraća alkalna rezerva (NaHCO).₃).

Sadrži bikarbonatni pufer

1. Najbrži.

2. Neutralizira organske i anorganske kiseline koje ulaze u krv.

3. U interakciji s fiziološkim regulatorima pH, osigurava se eliminacija hlapljivih (laganih) i nehlapljivih kiselina, a također se obnavlja alkalna rezerva krvi (bubrega).

Sustav fosfatnog pufera

Ovaj sustav neutralizira ulazak kiselina (HA) u krv zbog njihove interakcije s natrijevim hidrogen fosfatom.

Dobivene tvari u filtratu ulaze u bubrežne tubule, gdje natrijev hidrogen fosfat i natrijeva sol (NaA) reagiraju s vodikovim ionima, a dihidrogenfosfat se izlučuje u urinu, oslobođeni natrij se reapsorbira u krv i obnavlja alkalni rezervat krvi:

NaA + H + ® HA + Na +

Značajke fosfatnog pufera

1. Kapacitet sustava fosfatnog pufera je mali zbog male količine fosfata u plazmi.

2. Glavna svrha fosfatnog pufernog sustava je u bubrežnim tubulima, sudjelujući u obnovi alkalne rezerve i uklanjanju kiselih produkata.

Sustav pufera za hemoglobin

HHb (venska krv) HHbO₂ (arterijska krv)

Ugljični dioksid nastao u procesu metabolizma ulazi u plazmu, a zatim u eritrocit, gdje se ugljična kiselina stvara pod utjecajem enzima ugljične anhidraze u interakciji s vodom:

U kapilarama tkiva, hemoglobin ispušta kisik u tkiva, a smanjena slaba sol hemoglobina reagira s još slabijom ugljičnom kiselinom:

Tako dolazi do vezanja vodikovih iona za hemoglobin. Prolazi kroz kapilare pluća, hemoglobin se kombinira s kisikom i vraća njegova visoka kiselinska svojstva, tako da reakcija s H₂CO₃ teče u suprotnom smjeru:

Ugljični dioksid ulazi u plazmu, pobuđuje dišni centar i izlučuje se izdisanim zrakom.

194.48.155.252 © studopedia.ru nije autor objavljenih materijala. No, pruža mogućnost besplatnog korištenja. Postoji li kršenje autorskih prava? Pišite nam | Kontaktirajte nas.

Onemogući oglasni blok!
i osvježite stranicu (F5)
vrlo je potrebno

Što je onkotički krvni tlak?

Funkcije krvi određene su fizikalno-kemijskim svojstvima. Najvažniji od njih su osmotski i onkotski tlak krvi, kao i stabilnost suspenzije, specifična koloidna stabilnost i granična specifična težina. Onkotski tlak može se smatrati jednom od najvažnijih komponenti osmotskog tlaka.

Pritisak igra značajnu ulogu u životu svake osobe. Liječnici moraju znati sve uvjete koji mogu biti povezani s promjenama tlaka tekućine u krvnim žilama i tkivima. Budući da se voda može akumulirati u posudama kao i nepotrebno izlučivati ​​iz njih, u tijelu mogu nastati različita patološka stanja koja zahtijevaju određenu korekciju. Stoga je potrebno temeljito proučiti sve mehanizme zasićenja tkiva i stanica tekućinom, kao i prirodu utjecaja tih procesa na promjene krvnog tlaka u tijelu.

Osmotski krvni tlak

Izračunava se kao zbroj svih osmotskih tlakova molekula, koje se izravno nalaze u krvnoj plazmi, i nekih komponenata. Zasnovani su na natrijevom kloridu, a samo mali dio nekih drugih anorganskih elektrolita.

Osmotski tlak je uvijek najtvrđa konstanta za ljudsko tijelo. Za prosječnu zdravu osobu ona iznosi oko 7,6 atm.

Tekućine s različitim osmotskim tlakom

1. Izotonična otopina se naziva kada se unaprijed pripremljena (ili tekućina bilo kojeg internog medija) podudara na osmotski tlak s normalnom krvnom plazmom.
2. Hipertonska otopina dobiva se u slučaju kada sadrži tekućinu s nešto većim osmotskim tlakom.
3. Hipotonična otopina će biti ako je tlak tekućine niži od tlaka u krvnoj plazmi.

Osmoza pruža sve potrebne procese za prijelaz bilo kojeg otapala iz manje koncentrirane otopine u koncentriranije. Sve se to događa kroz posebnu polupropusnu vaskularnu ili staničnu membranu.

Ovaj proces osigurava jasnu distribuciju vode između bilo kojeg unutarnjeg okoliša i stanica određenog organizma.

Ako je tekućina u tkivu hipertonična, voda će u nju odmah ući s obje strane.

I krv i same stanice bit će uključene u ovaj proces. Ako je otopina hipotonična, voda iz glavnog izvanstaničnog medija sama će postupno prelaziti izravno u krv iu neke stanice.

Po istom principu eritrociti se također ponašaju kod nekih promjena u uobičajenom osmotskom tlaku u krvnoj plazmi. U hipertoničnoj plazmi, oni se smrću, ali u hipotoničnoj plazmi, naprotiv, jako nabubre i čak mogu puknuti. Ovo svojstvo eritrocita naširoko se koristi u određivanju njihove egzaktne osmotske otpornosti.

Gotovo sve crvene krvne stanice koje se nalaze u izotoničnoj otopini ne mijenjaju svoj oblik. U tom slučaju otopina treba sadržavati 0,89% natrijevog klorida.

Procesi uništavanja nekih crvenih krvnih stanica nazivaju se hemoliza stanica. Prema rezultatima nekih studija moguće je identificirati početnu fazu hemolize eritrocita. Za to je potrebno napraviti nekoliko hipotoničnih otopina, postupno smanjujući koncentraciju soli u njima. Prikazana koncentracija naziva se minimalna osmotska otpornost ispitivanih eritrocita.

Onkotski pritisak: nijanse

Oncotic se naziva takvim jedinstvenim osmotskim tlakom koji stvaraju specifični proteini u određenoj koloidnoj otopini.

U mogućnosti je osigurati zadržavanje potrebne količine vode u krvi. To postaje moguće, budući da praktički svi specifični proteini koji se nalaze izravno u krvnoj plazmi prolaze kroz stijenke kapilara u medij tkiva prilično slabo i stvaraju onkotski tlak potreban za osiguranje takvog procesa. Samo osmotski tlak, izravno stvoren solima i određenim organskim molekulama, može imati istu vrijednost u tkivima i tekućini u plazmi. Onkozni krvni tlak uvijek će biti mnogo veći.

Postoji određeni gradijent onkotskog tlaka. To je uzrokovano izmjenom vode između plazme i cjelokupne tkivne tekućine. Takav tlak plazme može nastati samo specifičnim albuminom, jer sama krvna plazma sadrži najviše albumina, čije su molekule nešto manje od onih nekih drugih proteina, a koncentracija u plazmi je mnogo veća. Ako se njihova koncentracija smanji, pojavljuje se oticanje tkiva zbog prekomjernog gubitka vode u plazmi, a kako se povećavaju, voda u velikim količinama zadržava se u krvi.

Mjerenje tlaka

Metode za mjerenje krvnog tlaka mogu se podijeliti na invazivne i neinvazivne. Osim toga, postoje izravni i neizravni pogledi. Za mjerenje venskog tlaka koristi se izravna metoda, a za mjerenje arterijskog tlaka koristi se indirektna metoda. Neizravno mjerenje uvijek se provodi auskultacijskom metodom Korotkova.

Kada ga provodi, pacijent mora sjediti ili ležati tiho na leđima. Ruka je postavljena na takav način da joj je nabor. Mjerni uređaj mora biti postavljen tako da su arterija i sam uređaj točno na razini srca. Gumena manžeta koja se stavlja na pacijentovo rame ispumpava se zrakom. Slušajte kako bi arterija trebala biti u kubitalnoj jami pomoću posebnog stetoskopa.

Nakon napuhavanja manžete postupno ispuštaju zrak i pažljivo gledaju očitanja manometra. U trenutku kada sistolički tlak u ispitivanoj arteriji prelazi vrijednost u manžeti, krv vrlo brzo počinje prolaziti kroz stisnutu posudu. U ovom slučaju, buka krvi koja se kreće kroz posudu može se lako čuti.

Tada samo trebate pustiti zrak iz manšete do kraja, bez otpora na protok krvi neće postojati.

Stoga se krvni tlak može smatrati prilično informativnim pokazateljem kojim se može prosuditi stanje organizma u cjelini. Ako se često mijenja, negativno utječe na stanje pacijenta. Istodobno se može povećati zbog jakog pritiska krvi u krvnim žilama, ili se može smanjiti kada dolazi do prekomjernog oslobađanja vode iz staničnih membrana u okolna tkiva.

U svakom slučaju, morate pažljivo pratiti svoje stanje i pad pritiska. Ako primijetite i dijagnosticirate problem na vrijeme, njegovo liječenje će biti brže i učinkovitije. Međutim, treba imati na umu da će se za svakog pojedinca optimalne vrijednosti osmotskog i onkotskog tlaka malo razlikovati.

Ovisno o vrijednostima krvnog tlaka razlikuju se hipo i hipertenzija. Tretiranje ovih stanja bit će različito. Zato bi svi trebali znati kakav je njegov normalan krvni tlak. Samo će na taj način biti moguće održavati ga na određenoj razini i izbjeći neke ozbiljne bolesti.

Onkotski krvni tlak

Oncotični krvni tlak - odjeljak Kemija, OPĆA KEMIJA Osmotski tlak u biološkim tekućinama: krv, limfa, intra i mežk.

Osmotski tlak u biološkim tekućinama: krv, limfni, intracelularni i izvanstanični fluid - uzrokuje ne samo sadržaj raznih supstanci male molekularne težine, nego i prisutnost otopljenih visokomolekulskih spojeva, uglavnom proteina i nekih polisaharida. Dio osmotskog tlaka krvi koji su stvorili otopljeni proteini naziva se onkotski tlak. Normalno, to je oko 0,5% ukupnog osmotskog tlaka ovog fluida, tj. relativno mala, ali ipak igra važnu ulogu u procesima raspodjele vode i mineralnih tvari između krvi i tkiva koja teku u kapilare. Zidovi su propusni za vodu, soli, druge niskomolekularne tvari, ali ne i za polimere. Ako je krvna plazma bogata proteinima na jednoj strani kapilarne stijenke, a tkivna tekućina s nižom koncentracijom proteina s druge strane, nastaju uvjeti za osmotsku penetraciju vode i spojeva niske molekularne mase iz tkivne tekućine u krv. Ti se procesi aktivno odvijaju u venskom dijelu kapilara.

U arterijskom dijelu kapilara, zbog onkotskog tlaka krvi, naprotiv, stvaraju se uvjeti za prodiranje vode i niskomolekularnih spojeva u tkivnu tekućinu (Sl. 76).

Ova tema pripada:

OPĆA KEMIJA

Obrazovna ustanova Državno medicinsko sveučilište Grodno. Zavod za opću i bioorgansku kemiju.

Ako vam je potreban dodatni materijal o ovoj temi, ili niste pronašli ono što ste tražili, preporučujemo vam da koristite pretragu u našoj bazi podataka: Oncotični krvni tlak

Što ćemo učiniti s dobivenim materijalom:

Ako vam se ovaj materijal pokazao korisnim, možete ga spremiti na svoju stranicu na društvenim mrežama:

Sve teme u ovom odjeljku:

Termodinamički parametri
Fizikalne veličine koje karakteriziraju bilo koje svojstvo sustava nazivaju se termodinamički parametri. Oni mogu biti mikroskopski i makroskopski.

Unutarnji energetski sustav
Najvažnija karakteristika termodinamičkog sustava je vrijednost njegove unutarnje energije. Svi termodinamički sustavi su kombinacija određenog broja.

U najopćenitijem obliku moguće je odrediti unutarnju energiju sustava kao zbroj potencijalne i kinetičke energije svih njegovih sastavnih čestica.
Ova definicija ne dopušta, međutim, da se nedvosmisleno odgovori na pitanje što je energija specifičnog sustava koji se sastoji od određenog broja strukturnih jedinica, na primjer, molekula. Prvo

Oblik razmjene energije s okolišem
Tijekom termodinamičkih procesa unutarnja energija sustava može se povećati ili smanjiti. U prvom slučaju kažu da je sustav apsorbirao dio energije iz vanjskog okruženja, u drugom s

Izobarni i izohorični procesi. Entalpija. Toplinski učinci kemijskih reakcija
Postoje takvi procesi, tijekom kojih samo jedan ili nekoliko parametara sustava ostaju nepromijenjeni, dok se svi ostali mijenjaju. Dakle, proces se odvija konstantno

U izohoričnim procesima, sva toplina koja se prenosi na sustav ili se oslobađa time se određuje promjenom unutarnje energije sustava.
U2 - U1 = ΔU, gdje je U1 unutarnja energija početnog stanja sustava; U2 - unutarnja energija konačnog stanja sustava

Ovi uvjeti se inače nazivaju standardnim pojmovima.
Entalpije stvaranja tvari koje se na taj način određuju nazivaju se standardnim entalpijama formacije (DNO 298). Mjere se u kJ / mol. Toplina ili entalpija

Učinak temperature i tlaka na toplinski učinak reakcije
Koristeći referentne podatke topline formiranja ili topline izgaranja kemikalija, teoretski se može izračunati toplinski učinak reakcije koja se odvija u standardnim uvjetima. Ali kako b

Korištenje Hessovog zakona u biokemijskim istraživanjima
Hessov zakon vrijedi ne samo za čisto kemijske reakcije, već i za složene biokemijske procese. Dakle, količina topline dobivene potpunim oksidiranjem u CO2 i H2O

entropija
Na temelju prvog zakona termodinamike, nemoguće je utvrditi u kojem će se smjeru i do koje granice taj ili onaj proces povezan s pretvorbom energije nastaviti. Promatrano

Princip uparivanja energije
Spontane reakcije u određenim uvjetima nazivaju se egzergonske; nazivaju se reakcije koje se mogu dogoditi samo kad se vrši stalni vanjski utjecaj

Kemijska ravnoteža
Reverzibilne i ireverzibilne reakcije. Konstanta ravnoteže Tijekom spontanog procesa, Gibbsova energija se smanjuje na određenu vrijednost, uzimajući minimum

Ovaj izraz se inače naziva izotermnom jednadžbom kemijske reakcije.
2) р h.r. = - RTln (Uzimajući u obzir činjenicu da je u uvjetima kemijske ravnoteže, хGh.r. = 0). U ovom slučaju, Kp. = Gdje CA,

Koncepti otapala i otopljene tvari ne primjenjuju se na krute otopine i smjese plinova.
Tekuće otopine, u kojima H2O djeluje kao otapalo, nazivaju se vodenim. Ako je otapalo neka druga tekućina, ona nije vodena.

Mehanizam stvaranja otopina
Rješenja zauzimaju međupoložaj između mehaničkih mješavina tvari i pojedinih kemijskih spojeva, posjedujući određena svojstva oba sustava, a istovremeno znajući

Utjecaj prirode tvari na topljivost
Eksperimentalno je utvrđeno da se tvari koje tvore ionske ili kovalentne polarne veze najbolje otapaju u otapalu čije su molekule polarne. I u otapalu, koje molekule

Učinak pritiska na topljivost tvari
Učinak pritiska na topljivost krutih i tekućih tvari gotovo da i nema učinka volumen sustava se neznatno razlikuje. Raspadanje se mijenja samo pri vrlo visokim tlakovima

Utjecaj elektrolita na topljivost tvari
Ako otapalo sadrži nečistoće, smanjuje se topivost tvari u njoj. To je osobito uočljivo kada elektrolit djeluje kao takav vanjski spoj i otopljene tvari

Međusobna topljivost tekućina
Pri miješanju fluida, ovisno o njihovoj prirodi, prirodi i jačini interakcije između molekula, moguća su 3 slučaja topljivosti: 1) neograničena topljivost; 2) ograničeno

Metoda njezine ekstrakcije iz razrijeđene otopine temelji se na različitim topljivostima iste tvari u tekućinama koje se ne miješaju.
Prema ovoj metodi, drugom otapalu se dodaje početna razrijeđena otopina, koja se ne može miješati s otapalom u prvoj otopini, ali se dobro otapa ekstrahiranu tvar. S ovim od prvog

Načini izražavanja sastava rješenja
Sastav bilo kojeg rješenja može se izraziti kvalitativno i kvantitativno. Obično se pri kvalitativnoj procjeni rješenja koriste koncepti zasićeni, nezasićeni

Termodinamički aspekti procesa otapanja. Idealna rješenja
Prema drugom zakonu termodinamike, tvari se mogu spontano otopiti u nekom otapalu pod izobarično-izoternim uvjetima (p, T = const), ako se tijekom tog procesa

Koligativna svojstva razrijeđenih otopina
Rješenja posjeduju brojna svojstva, inače nazvana koligativna (kolektivna). Oni su zbog uobičajenih uzroka i određeni su samo koncentracijom p

Difuzija i osmoza u otopinama
U otopinama, čestice otapala i otopljene tvari su ravnomjerno raspoređene po cijelom volumenu sustava zbog njihovog neselektivnog toplinskog gibanja. Ovaj se proces naziva

Uloga osmoze u biološkim procesima
Osmoza je od velike važnosti u ljudskom, životinjskom i biljnom životu. Kao što je poznato, sva biološka tkiva sastoje se od stanica unutar kojih je tekućina (citoplazma

Otopine se zamrznu na nižoj temperaturi od čistog otapala.
Razmotrite ih detaljnije. Kuhanje je fizički proces prijelaza tekućine u plinovito stanje ili paru, u kojoj se mjehurići plina formiraju kroz cijeli volumen tekućine.

Koligativna svojstva otopina elektrolita. Izotonični koeficijent van-goff
Zakoni Vant-Hoffa i Raula važe za idealna rješenja, tj. one u kojima nema kemijske interakcije između komponenti otopine, a također ne postoji ni disocijacija ni asocijacija sati

Elektrolitička disocijacija
Elektroliti i neelektroliti. Teorija elektrolitičke disocijacije Sve tvari podijeljene su u 2 velike skupine: elektrolite i neelektrolite

Opće karakteristike elektrolita
Neki elektroliti u otopinama potpuno se razgrađuju u ione. Zovu se jaki. Drugi elektroliti se samo djelomično razgrađuju u ione, tj. veliki čaj

Jaki elektroliti
Prema teoriji elektrolitičke disocijacije S. Arrhenius, jaki elektroliti u otopinama moraju se potpuno razgraditi na ione (α = 1). No, eksperimentalno utvrđene vrijednosti stupnja dis

Disocijacija vode. Pokazatelj vodika
Čista voda slabo provodi električnu struju, ali još uvijek ima mjerljivu električnu vodljivost, što se objašnjava djelomičnom disocijacijom molekula H2O na ione vodika i ione hidroksida:

Teorija kiselina i baza
Sadržaj pojmova "kiselina" i "baza" u procesu razvoja kemijske znanosti značajno se promijenio, ostajući jedno od glavnih pitanja kemije. Godine 1778. bio je francuski znanstvenik Lavoisier

Što je vrijednost manja, baza je jača.
Za kiselinu i njezinu konjugatnu bazu u razrijeđenoj vodenoj otopini vrijedi sljedeća jednakost: Kw = Ka · Kv gdje je K

Prema tome, bilo koji kiselo-bazni puferni sustav je ravnotežna smjesa koja se sastoji od donora protona i akceptora.
U takvom sustavu, koji u svom sastavu sadrži slabu kiselinu, razlikuju se opće, aktivne i potencijalne kiselosti: 1) ukupna kiselost odgovara

Mehanizam djelovanja tamponskih sustava
Suština djelovanja pufera smjese slabe kiseline i njezine soli može se razmotriti na primjeru otopine acetatnog pufera. Kada mu se doda jaka kiselina (na primjer HCl), dolazi do reakcije:

Veličina kapaciteta pufera ovisi o koncentracijama komponenata puferskog sustava i njihovom omjeru.
Što je puferska otopina koncentriranija, to je njezin kapacitet pufera veći u ovom slučaju dodavanje malih količina jake kiseline ili lužine neće uzrokovati značajne promjene.

Puferni sustavi ljudskog tijela
U ljudskom tijelu kao rezultat protoka raznih metaboličkih procesa stalno se stvaraju velike količine kiselih produkata. Prosječna dnevna stopa njihovog odabira odgovara 20-30 litara

Kinetika kemijske reakcije
Proučavanje kemijskih procesa sastoji se od dva dijela: 1) kemijske termodinamike; 2) kemijska kinetika. Kao što je prethodno prikazano, kemičar

Red i molekularna priroda jednostavnih kemijskih reakcija
U glavnoj kinetičkoj jednadžbi kemijske reakcije, aA + bB +... → u = k · ·... a, b,... su konstantni brojevi koji ne ovise o koncentraciji tvari,

Trimolekularne reakcije uključuju jednostavne reakcije, u elementarnom činu od kojih se tri čestice sudaraju i prolaze promjene.
Ovisno o prirodi tih čestica (tj. Iste su ili različite), kinetička jednadžba takve reakcije može imati tri različite vrste: u = k · (sve tri početne čestice su apsolutno iste)

Pojam složenih kemijskih reakcija
Treba naglasiti da se rijetko susreću jednostavne mono- i bimolekularne reakcije u neovisnom ili “čistom” obliku. U većini slučajeva oni su dio tzv

To jest, pri čemu isti polazni materijali, dok istovremeno reagiraju jedan s drugim, tvore različite proizvode.
Primjer ove vrste reakcije je reakcija razgradnje kalijeve soli KClO3, koja se može odvijati pod određenim uvjetima u dva smjera.

Kemijske metode temelje se na izravnom određivanju količine tvari ili njezine koncentracije u reakcijskoj posudi.
Najčešće se za te svrhe koriste tipovi kvantitativne analize kao što su titrimetrija i gravimetrija. Ako se reakcija odvija polako, onda kontrolirati potrošnju reagensa kroz određene

Konstantna brzina izračunava se pomoću formule
k = (-) i mjeri se u lS-1 'mol-1, tj. njena brojčana vrijednost ovisi o jedinicama u kojima se mjeri koncentracija tvari

Utjecaj temperature na brzinu kemijske reakcije
Brzina kemijskih reakcija ovisi o mnogim čimbenicima, od kojih su glavni koncentracija i priroda polaznih materijala, temperatura reakcijskog sustava i prisutnost katalizatora u njemu

Faktor A odražava omjer djelotvornih sudara između molekula polaznih materijala u njihovom ukupnom broju.
Očito, njegove vrijednosti moraju biti u rasponu od 0 do 1. S A = 1, svi sudari su učinkoviti. Kada je A = 0, kemijska reakcija se ne nastavlja, unatoč sudaru krtice

Opće odredbe i zakoni katalize
Brzina kemijske reakcije može se kontrolirati katalizatorima. One nazivaju tvari koje mijenjaju brzinu reakcije, ali se, za razliku od reagensa, ne konzumiraju

Mehanizam homogene i heterogene katalize
Mehanizam homogene katalize obično se objašnjava pomoću teorije intermedijera. Prema toj teoriji, katalizator (K) se prvo formira s jednim od polaznih materijala između

Značajke katalitičke aktivnosti enzima
Enzimi su prirodni katalizatori koji ubrzavaju protok biokemijskih reakcija u životinjskim i biljnim stanicama, kao iu ljudskim stanicama. Obično imaju protein

Druga važna razlika između enzima i ne-proteinskih katalizatora je njihova visoka specifičnost, tj. selektivnost djelovanja.
Razlikovati specifičnost supstrata i grupe. U slučaju specifičnosti supstrata, tada enzimi pokazuju katalitičku aktivnost

Određivanje disperznih sustava
Sustavi u kojima je jedna tvar u raspršenom (drobljenom ili usitnjenom) stanju ravnomjerno raspoređena u volumenu druge tvari, nazivaju se dispergiranim.

Stupanj disperzije je količina koja pokazuje koliko čestica može biti usko položeno na segmentu duljine 1 m.
Koncept poprečne veličine ima jasno definirano značenje za sferne čestice (i jednak je promjeru tih čestica) i za čestice koje imaju oblik kocke (i jednake duljini ruba l kocke). za

U koloidno disperziranim sustavima, čestice disperzne faze sastoje se od niza međusobno povezanih atoma, molekula ili iona.
Količina tih strukturnih jedinica u jednoj čestici može varirati u najširim granicama ovisno o vlastitoj veličini i masi (na primjer, mogući broj atoma leži u int.

Za disperziju krutih tvari uporabom mehaničkih, ultrazvučnih, kemijskih metoda, eksplozija.
Ovi procesi su u širokoj upotrebi u nacionalnoj ekonomiji: u proizvodnji cementa, za mljevenje žita i drugih proizvoda, mljevenje ugljena u energetskom sektoru, u proizvodnji boja, punila itd. svjetovi

Fluidno raspršivanje
Za raspršivanje tekućina i dobivanje malih kapljica u aerosolima i emulzijama koriste se uglavnom mehaničke metode: trešenje, brzo miješanje, nakon čega slijedi kavitacija

Disperzija plina
Za dobivanje mjehurića plina u tekućini koristi se nekoliko mogućnosti disperzije: 1) mjehuriće - prolaz struje plina kroz tekućinu s dovoljno

Metode kondenzacije
Ove metode omogućuju dobivanje raspršenih čestica bilo koje veličine, uključujući 10–8–10–9 m. Stoga se one široko primjenjuju u nanotehnologiji, koloidnoj kemiji. razlikovati

Metode fizičke kondenzacije
Aerosoli nastaju kondenzacijom para različitih tvari u plinovitom mediju. U prirodnim uvjetima na taj se način stvaraju magla i oblaci. Nejednakost kondenzacije zglobova

Metode kemijske kondenzacije
U tim se metodama stvara nova faza tijekom protoka homogenih kemijskih reakcija, što dovodi do stvaranja tvari netopivih u ovom mediju. To mogu biti reakcije na oporavak.

Čišćenje sola
Koloidne otopine dobivene na ovaj ili onaj način (posebice metodom kemijske kondenzacije) gotovo uvijek sadrže određenu količinu spojeva niske molekulske mase kao primjer.

Kompenzacijska dijaliza i vividialis
Za pročišćavanje bioloških tekućina, koje su koloidni sustavi, koristi se kompenzacijska dijaliza u kojoj se umjesto čistog otapala koristi fiziolog.

MOLEKULARNA KINETIČKA SVOJSTVA SOLA
U početnoj fazi razvoja koloidne kemije, tvrdilo se da disperzivni sustavi, za razliku od istinskih rješenja, ne posjeduju takve molekularno-kinetičke osobine kao toplinsko gibanje čestica.

Brownovo gibanje
Najvažniji čimbenik koji utječe na molekularna kinetička svojstva sola je Brownovo gibanje čestica raspršene faze. Ime je dobila po engleskom botaničaru Robertu Browu

difuzija
Pod utjecajem termalnog i Brownove gibanja dolazi do spontanog procesa izjednačavanja koncentracija čestica u cijelom volumenu koloidne otopine. Ovaj proces se inače naziva difuzija. di

Sedimentacija u solima
Koloidne čestice u pepelu konstantno su pod utjecajem dviju suprotno usmjerenih sila: sile gravitacije, zbog čijeg djelovanja dolazi do postupnog taloženja tvari, te sila difuzije, pod

Osmotski tlak u solima
Koloidne otopine, poput istih, imaju osmotski tlak, iako ima znatno manju vrijednost u solima. To je zato što s istom težinom koncentracije poziva

ultramicroscopy
Koloidne čestice su manje veličine od poluvalne duljine vidljive svjetlosti, te se stoga ne mogu vidjeti običnim optičkim mikroskopom. 1903. austrijski znanstvenici R. Zigmondi i G. Z.

Razmotrimo najprije mehanizam stvaranja DES koloidne čestice putem adsorpcije.
Primjerice, uzeti sol dobiven kemijskom agregacijom kao rezultat miješanja pravih otopina dviju tvari: srebrovog nitrata i kalijevog jodida Ag

Elektrokinetička svojstva sola
Dokaz da se koloidne čestice u solima sastoje od dva suprotno nabijena dijela koji se mogu pomicati jedan u odnosu na drugi, mogu se dobiti djelovanjem na dispergirani

Vrste stabilnosti solova
Kao što je ranije pokazano, hidrofobni koloidno dispergirani sustavi, u usporedbi s pravim rješenjima, karakterizirani su termodinamičkom nestabilnošću i tendencijom spontanog smanjenja s

Teorija koagulacije Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
Proučavajući koagulaciju sola, pojavile su se mnoge teorije, pomoću kojih su pokušale objasniti sve promatrane obrasce na kvalitativnoj i kvantitativnoj razini. Tako je 1908. G. Freyndl

Utjecaj elektrolita na stabilnost solova. Prag koagulacije. Pravilo Schultz-Hardyja
Faktor koji uzrokuje zgrušavanje može biti bilo koji vanjski učinak koji narušava agregativnu stabilnost sustava. Osim promjene temperature u svojoj ulozi može biti i mehanički učinak.

Izmjena zona koagulacije
Kada se dodaju u koloidne otopine elektrolita koji sadrže ione s visokom koagulacijskom sposobnošću (veliki organski anioni, trovalentni ili tetravalentni metalni ioni)

Koagulacija sola smjesama elektrolita
Koagulacijski učinak mješavine elektrolita očituje se na različite načine, ovisno o prirodi iona koji uzrokuju zgrušavanje. Ako su elektroliti u smjesi slični po svojim svojstvima (na primjer, NaCl i KCl), tada

Brzina zgrušavanja
Proces koagulacije kvantitativno je karakteriziran brzinom koagulacije. Brzina koagulacije, poput brzine kemijske reakcije, određena je promjenom (smanjenjem) broja koloidnih čestica u jednom

Koloidna zaštita
Često se primjećuje povećanje stabilnosti liofobnih sola na koagulacijsko djelovanje elektrolita s dodatkom određenih tvari. Takve se tvari nazivaju zaštitnim i njihov stabilizirajući učinak

Uloga koagulacijskih procesa u industriji, medicini, biologiji
Procesi zgrušavanja često se javljaju u prirodi, na primjer, na ušću rijeka i mora. Riječna voda uvijek sadrži koloidne čestice mulja, gline, pijeska ili tla. Kod miješanja str

Otopine visokomolekularnih spojeva
Osim tzv. Liofobnih sola (o čemu je detaljno raspravljeno gore), koloidna kemija također proučava i druge visoko disperzirane sustave - otopine polimera: proteine, polisaharide, gume itd. propovijedati

Čestice raspršene faze u njima nisu micele (kao u liofobnim solima), već pojedinačne makromolekule (usporedive veličine prema micelama).
U tom smislu, za razrijeđene otopine visokomolekularnih spojeva, izraz "liofilni sol" je u osnovi pogrešan. Ali s povećanjem koncentracije polimera ili pogoršanjem sposobnosti otapanja

Opće karakteristike visokomolekularnih spojeva
Visoko-molekularni spojevi (IUD) ili polimeri nazivaju se složene tvari čije se molekule sastoje od velikog broja ponavljajućih skupina atoma iste strukture.

IUD oticanje i otapanje
Otapanje visokomolekularnih spojeva je složen proces, različit od otapanja niskomolekularnih tvari. Dakle, kada se potonje otopi, uzajamno miješanje

Termodinamički aspekti procesa bubrenja
Termodinamički spontano bubrenje ili otapanje visokomolekularnih spojeva uvijek je praćeno smanjenjem Gibbsove slobodne energije (=G = --H - T∆S).< 0).

Pritisak bubrenja
Ako se pri bubrenju uzorka polimera na bilo koji način spriječi povećanje njegove veličine, u njemu nastaje tzv. To je ekvivalent vanjskom tlaku.

Otopine osmotskog tlaka IUD
Kao i svi visoko disperzirani sustavi, čije su čestice podložne toplinskom gibanju, otopine IUD-a imaju osmotski tlak. Određuje se koncentracijom polimera, ali gotovo uvijek ima

Viskoznost otopina polimera
Po viskoznosti, otopine visokomolekularnih spojeva znatno se razlikuju od otopina niskomolekularnih tvari i sola. Kod iste težinske koncentracije, viskoznost otopina polimera je značajno

Slobodna i vezana voda u otopinama
U otopinama polimera neki dio otapala snažno se veže na makromolekule uslijed procesa solvatacije i s njima sudjeluje u Brownovom gibanju. drugo

polielektrolita
Mnogi prirodni i sintetski polimeri sadrže različite ionogene funkcionalne skupine u elementarnim jedinicama njihovih makromolekula koje se mogu disocirati u vodenim otopinama.

Čimbenici koji utječu na stabilnost otopina polimera. Isušivanje
Točne otopine polimera, poput otopina spojeva male molekulske mase, su agregatno stabilne i, za razliku od sola, mogu postojati dugo vremena bez dodavanja stabilizatora. uznemiriti

Otopine elektrolita kao vodiči druge vrste. električna provodljivost otopina elektrolita
Ovisno o sposobnosti provođenja električne struje, sve se tvari dijele na 3 glavne vrste: vodiči, poluvodiči i dielektrika. Tvari prve vrste mogu biti

Ekvivalentna provodljivost otopina
Ekvivalentna električna provodljivost naziva se električna provodljivost otopine elektrolita debljine 1 m, koja se nalazi između istih elektroda s površinom takvom da volumen tekućine

Ta se jednakost naziva zakonom neovisnog gibanja iona ili Kohlrausovog zakona.
Količine λk i λa nazivaju se inače pokretljivosti kationa i aniona. Oni su jednaki λk = F # 872

Praktična primjena električne provodljivosti
Znajući ekvivalentnu električnu vodljivost otopine, moguće je izračunati stupanj (a) i konstantu disocijacije (K) slabog elektrolita otopljenog u njemu: gdje je λV

Metalna elektroda
Kada se metalna ploča spusti u vodu, pojavljuje se negativni električni naboj na njegovoj površini. Mehanizam njegova pojavljivanja je sljedeći. Čvorovi metalne rešetke su

Mjerenje potencijala elektroda
Apsolutna vrijednost potencijala elektrode ne može se izravno odrediti. Moguće je mjeriti samo razliku potencijala koja nastaje između dvije elektrode koje tvore zatvoreni električni krug.

Redox elektrode
Postoje otopine koje u svom sastavu sadrže dvije tvari u kojima su atomi istog elementa u različitim stupnjevima oksidacije. Takve se otopine nazivaju inače oksidirajuće.

Difuzijski i membranski potencijali
Difuzijski potencijali nastaju na sučelju između dva rješenja. Štoviše, to mogu biti otopine različitih tvari i otopine iste tvari, samo u

Među ionsko-selektivnim elektrodama, raširena je staklena elektroda koja se koristi za određivanje pH otopina.
Središnji dio staklene elektrode (Sl. 91) je kugla izrađena od posebnog vodljivog hidriranog stakla. Punjena je vodenom otopinom HCl s poznatom koncentracijom.

Kemijski izvori električne struje. Galvanske stanice
Kemijski izvori električne struje ili galvanske ćelije pretvaraju energiju oslobođenu tijekom redoks reakcija u električnu energiju.

potenciometrija
Potenciometrija se naziva skupina metoda kvantitativne analize koja se temelji na korištenju ovisnosti ravnotežnog potencijala elektrode uronjene u otopinu na aktivnost (koncentracija)

Razlikovati izravnu i neizravnu potenciometriju ili potenciometrijsku titraciju.
Izravna potenciometrija (ionometrija) je potenciometrijska metoda u kojoj je indikatorska elektroda ionsko-selektivna elektroda. Ionometrija - praktična, jednostavna, ekspresna