Pretvorite g / l u mg / ml i natrag

Gustoća je fizička veličina određena omjerom mase tijela ili tvari prema volumenu koji zauzima ovo tijelo ili tvar.

(1 gram po litri = 1 miligram po mililitru)

Možete jednostavno izvesti ovu jednostavnu matematičku operaciju pomoću našeg online programa. Da biste to učinili, unesite početnu vrijednost u odgovarajuće polje i kliknite gumb.

Za složene izračune pretvorbe nekoliko mjernih jedinica u tražene (na primjer za matematičku, fizičku ili proračunsku analizu skupine pozicija), možete koristiti univerzalne pretvarače mjernih jedinica.

Ova stranica sadrži najlakši online prevoditelj. Pomoću ovog kalkulatora možete prenijeti g / l na mg / ml jednim klikom i natrag.

Lekcija 15. Molarnost i molarnost

U lekciji 15 „Molarnost i molarnost“ iz kolegija „Kemija za lutke“ razmatramo koncepte otapala i otopljene tvari kako bismo naučili kako izračunati molarne i molarne koncentracije te također razrijediti otopine. Nemoguće je objasniti što je molalnost i molarnost, ako niste upoznati s pojmom krtica tvari, stoga nemojte biti lijeni i pročitajte prethodne lekcije. Usput, u posljednjoj lekciji analizirali smo zadatke za izlazak iz reakcije, pogledajte ako ste zainteresirani.

Kemičari često moraju raditi s tekućim otopinama, jer je to povoljno okruženje za kemijske reakcije. Tekućine se lako miješaju, za razliku od kristalnih tijela, a tekućina također zauzima manje volumena od plina. Zbog ovih prednosti, kemijske reakcije mogu se provesti mnogo brže, jer se početni reagensi u tekućem mediju često spajaju i sudaraju jedan s drugim. U prethodnim smo lekcijama primijetili da voda pripada polarnim tekućinama i stoga je dobro otapalo za izvođenje kemijskih reakcija. H molekula₂O, kao i H + i OH - ioni, na koje se voda malo odvaja, mogu potaknuti kemijske reakcije, zbog polarizacije veza u drugim molekulama ili slabljenja veza između atoma. Zato život na Zemlji nije nastao na kopnu niti u atmosferi, već u vodi.

Otapalo i otapalo

Otopina se može formirati otapanjem plina u tekućini ili krutini u tekućini. U oba slučaja, tekućina je otapalo, a druga komponenta je otopljena tvar. Kada se otopina formira miješanjem dvije tekućine, otapalo je tekućina koja je u većoj količini, drugim riječima, ima veću koncentraciju.

Izračun koncentracije otopine

Molarna koncentracija

Koncentracija se može izraziti na različite načine, ali najčešći način je ukazivanje na njegovu molarnost. Molarna koncentracija (molarnost) je broj molova otopljene tvari u 1 litri otopine. Jedinica molarnosti je označena simbolom M. Na primjer, dva mola klorovodične kiseline na 1 litru otopine naznačena je s 2 M HCl. Usput, ako 1 mol otopljene tvari padne na 1 litru otopine, tada se otopina naziva unimolarnom. Molarna koncentracija otopine označena je različitim simbolima:

• c x, Sxx, [x], gdje je x otopljena tvar

Formula za izračunavanje molarne koncentracije (molarnosti):

gdje je n količina otopljene tvari u molovima, V je volumen otopine u litrama.

Nekoliko riječi o tehnici pripreme otopina željene molarnosti. Očigledno, ako se jedan mol tvari doda u jednu litru otapala, ukupni volumen otopine bit će nešto više od jedne litre, i stoga će biti pogrešno smatrati dobivenu otopinu za jedan molar. Da biste to izbjegli, prvo dodajte tvar, a zatim dodajte vodu sve dok ukupni volumen otopine ne bude 1 l. Bit će korisno upamtiti približno pravilo aditivnosti volumena, koje navodi da je volumen otopine približno jednak zbroju volumena otapala i otopljene tvari. Otopine mnogih soli su približno podložne ovom pravilu.

Primjer 1. Kemik je dao zadatak da otopi 264 g amonij sulfata (NH₄)₂SO₄, zatim izračunati molarnost dobivene otopine i njezin volumen, na temelju pretpostavke aditivnosti volumena. Gustoća amonij sulfata je 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Koristeći pravilo aditivnosti za volumene, nalazimo konačni volumen rješenja:

Broj mola otopljenog amonij sulfata je:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Posljednji korak! Molarnost otopine jednaka je:

Približno pravilo aditivnosti volumena može se koristiti samo za grubu preliminarnu procjenu molarnosti otopine. Na primjer, u primjeru 1, volumen dobivene otopine zapravo ima molarnu koncentraciju od 1,8 M, to jest, pogreška naših izračuna je 3,3%.

Molarna koncentracija

Uz molarnost, kemičari koriste molalnost, ili molsku koncentraciju, koja se temelji na količini upotrijebljenog otapala, a ne na količini dobivene otopine. Molarna koncentracija je broj molova otopljene tvari u 1 kg otapala (a ne otopina!). Molarnost je izražena u mol / kg i označena je malim slovom m. Formula za izračunavanje molalne koncentracije je:

gdje je n količina otopljene tvari u molovima, m je masa otapala u kg

Za referencu, napominjemo da 1 l vode = 1 kg vode, i više, 1 g / ml = 1 kg / l.

Primjer 2. Kemičar je zamoljen da odredi molalnost otopine dobivene otapanjem 5 g octene kiseline C₂H₄O₂ u 1 litru etanola. Gustoća etanola je 0,789 g / ml.

Broj mola octene kiseline u 5 g jednak je:

Masa 1 litra etanola jednaka je:

• 1.000 l × 0,789 kg / 1 = 0,789 kg etanola

Posljednja faza. Pronađite molalnost dobivene otopine:

• 0.833 mol / 0.789 kg otapala = 0.106 mol / kg

Jedinica molalnosti označava se ML, tako da se odgovor također može napisati 0.106 ML.

Otopina za razrjeđivanje

U kemijskoj praksi često su uključeni u razrjeđivanje otopina, tj. Dodavanje otapala. Vi samo trebate zapamtiti da broj molova otopljene tvari, kada se otopina razrijedi, ostaje nepromijenjena. I zapamtite formulu za pravilno razrjeđivanje otopine:

• Broj mola otopljene tvari = c 1 V 1 = c 2 V 2

gdje su Ci i V1 molarna koncentracija i volumen otopine prije razrjeđivanja, C2 i V2 su molarna koncentracija i volumen otopine nakon razrjeđivanja. Pregledajte zadatke za razrjeđivanje:

Primjer 3. Odrediti molarnost otopine dobivene razrjeđivanjem 175 ml 2,00 M otopine do 1,00 1.

U stanju problema vrijednosti su označene s 1, V 1 i V 2, te se pomoću formule razrjeđenja otopina izražava molarna koncentracija dobivene otopine s 2

• c2 = clVl / V2 = (2,00 M x 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Primjer 4 sami. U kojoj količini treba razrijediti 5,00 ml 6,00 M otopine HCl tako da molarnost postane 0,1 M?

Odgovor: V 2 = 300 ml

Bez sumnje, vi ste sami pogodili da je lekcija 15 “Molalnost i molarnost” vrlo važna, jer 90% laboratorijske kemije je povezano s pripremom otopina željene koncentracije. Stoga ispitajte materijal od korice do korica. Ako imate bilo kakvih pitanja, napišite ih u komentarima.

Koncentracija otopina. Načini izražavanja koncentracije rješenja.

Koncentracija otopine može se izraziti iu bezdimenzijskim jedinicama (frakcijama, postotku) iu dimenzijskim vrijednostima (maseni udjeli, molarnost, titar, molarne frakcije).

Koncentracija je kvantitativni sastav otopljene tvari (u određenim jedinicama) po jedinici volumena ili mase. Otapalo je označeno X, a otapalo S. Najčešće koristim pojam molarnosti (molarna koncentracija) i molarnog udjela.

Načini izražavanja koncentracije rješenja.

1. Maseni udio (ili postotna koncentracija tvari) je omjer mase otopljenog m-a i ukupne mase otopine. Za binarnu otopinu koja se sastoji od otopljene tvari i otapala:

ω je maseni udio otopljene tvari;

m_{na otocima} - masa otopljene tvari;

Maseni udio izražen u frakcijama jedinice ili u postocima.

2. Molarna koncentracija ili molarnost je broj molova otopljene tvari u jednoj litri otopine V:

C je molarna koncentracija otopljene tvari, mol / l (također je moguće označiti M, na primjer, 0,2 M HCl);

n je količina otopljene tvari, mol;

V - volumen otopine, l.

Otopina se naziva molarna ili jedan molarni ako je 1 mol tvari otopljen u 1 litri otopine, 0,1 mol tvari je otopljeno u decimolaru, 0,01 mol tvari je otopljeno u centiolaru, 0,001 mol tvari otopljeno je u milimolarnom obliku.

3. Molarna koncentracija (molalnost) otopine C (x) označava broj molova n otopljene tvari u 1 kg otapala m:

S (x) - molalnost, mol / kg;

n je količina otopljene tvari, mol;

4. Titar - sadržaj tvari u gramima u 1 ml otopine:

T je titar otopljene tvari, g / ml;

m_{na otocima} - masa otopljene tvari, g;

5. Molarna frakcija otopljene tvari je bezdimenzijska količina jednaka omjeru količine otopljene tvari n u ukupnoj količini tvari u otopini:

N je molarni udio otopljene tvari;

n je količina otopljene tvari, mol;

n_{r la} količina tvari otapala, mol.

Zbroj molskih frakcija treba biti 1:

Ponekad se pri rješavanju problema mora prebaciti s jedne ekspresne jedinice na drugu:

ω (X) je maseni udio otopljene tvari, u%;

M (X) je molarna masa otopljene tvari;

ρ = m / (1000V) je gustoća otopine. 6. Normalna koncentracija otopina (normalnost ili molarna ekvivalentna koncentracija) je broj gram-ekvivalenata dane tvari u jednoj litri otopine.

Gram-ekvivalent tvari - broj grama tvari, brojčano jednak njegovom ekvivalentu.

Ekvivalent je konvencionalna jedinica ekvivalentna jednom vodikovom ionu u kiselinsko-baznim reakcijama ili jednom elektronu u redoks reakcijama.

Za bilježenje koncentracije takvih otopina koriste se kratice n ili N. Na primjer, otopina koja sadrži 0,1 mol eq / l naziva se decinormalna i bilježi se kao 0,1 n.

C_H - normalna koncentracija, mol-eq / l;

z je ekvivalentni broj;

Topivost tvari S je maksimalna masa tvari koja se može otopiti u 100 g otapala:

Koeficijent topljivosti - odnos mase tvari koja tvori zasićenu otopinu na određenoj temperaturi u odnosu na masu otapala:

Potpuna krvna slika (KLA): što pokazuje, brzinu i odstupanja, tablice rezultata

Potpuna krvna slika odnosi se na rutinsko istraživanje u bilo kojem kliničkom laboratoriju - to je prvi test koji osoba daje kada je podvrgnut liječničkom pregledu ili kada se razboli. U laboratoriju se KLA klasificira kao opća klinička metoda istraživanja (klinička analiza krvi).

Čak i ljudi koji su daleko od svih laboratorijskih mudrosti, blistavi masom teških termina, bili su dobro orijentirani u normama, značenjima, imenima i drugim parametrima dok se u obliku odgovora nisu pojavile stanice razine leukocita (formula leukocita), eritrociti i hemoglobin s indikatorom boje. Rašireno naselje medicinskih ustanova sa svim vrstama opreme nije prošlo laboratorijsku službu, mnogi iskusni pacijenti bili su u slijepoj ulici: neka vrsta nerazumljive kratice latinica, mnogo različitih brojeva, različite karakteristike eritrocita i trombocita...

Dešifrirajte sami

Pacijenti imaju poteškoća s kompletnom krvnom slikom, proizvedenom automatskim analizatorom i detaljno napisanim u obrascu od strane odgovornog laboratorijskog tehničara. Usput, "zlatni standard" kliničkih studija (mikroskop i oči liječnika) nije otkazan, pa se svaka analiza napravljena za dijagnozu treba primijeniti na staklo, obojeno i skenirano kako bi se identificirale morfološke promjene u krvnim stanicama. Uređaj u slučaju značajnog smanjenja ili povećanja određene populacije stanica ne može se nositi i “protestirati” (odbiti raditi), bez obzira koliko je dobar.

Ponekad ljudi pokušavaju pronaći razlike između općih i kliničkih testova krvi, ali ih ne treba tražiti, jer klinička analiza podrazumijeva isto istraživanje, koje se za praktičnost naziva općim (tako kraćim i razumljivijim), ali se bit ne mijenja.

Opći (razvijeni) test krvi uključuje:

• Određivanje sadržaja staničnih elemenata krvi: crvenih krvnih zrnaca - crvenih krvnih zrnaca, pigmenta koji sadrže hemoglobin, koji određuje boju krvi, i leukocita koji ne sadrže taj pigment, stoga se nazivaju bijele krvne stanice (neutrofili, eozinofili, bazofili, limfociti, monociti);
• Razina hemoglobina;
• Hematokrit (u hematološkom analizatoru, iako se može približno odrediti okom nakon što se crvena krvna zrnca spontano spuste na dno);
• Indeks boje, izračunat prema formuli, ako je istraživanje provedeno ručno, bez sudjelovanja laboratorijske opreme;
• Brzina sedimentacije eritrocita (ESR), koja se prije nazivala reakcijom (ROE).

Potpuna krvna slika pokazuje odgovor ove vrijedne biološke tekućine na sve procese u tijelu. Koliko crvenih krvnih stanica i hemoglobina koje obavljaju funkciju disanja (prijenos kisika i uklanjanje ugljičnog dioksida iz njih), leukociti štite tijelo od infekcija, trombociti uključeni u proces koagulacije, kako tijelo reagira na patološke procese, jednom riječju, OAK odražava stanje organizma u različitim razdobljima života. Izraz "potpuna krvna slika" znači da su, pored glavnih pokazatelja (leukociti, hemoglobin, eritrociti), detaljno proučavana leukocitna formula (granulociti i agranulocitne stanice).

Bolje je povjeriti dešifriranje krvnog testa liječniku, ali ako postoji posebna želja, pacijent može pokušati samostalno proučiti rezultat dan u kliničkom laboratoriju, a mi ćemo mu u tome pomoći kombiniranjem uobičajenih naziva s kraticom automatskog analizatora.

Tablica je lakša za razumijevanje

Rezultati istraživanja se u pravilu bilježe u posebnom obliku, koji se šalje liječniku ili izdaje pacijentu. Kako bismo vam olakšali navigaciju, pokušat ćemo predstaviti detaljnu analizu u obliku tablice, u koju ćemo dodati brzinu krvnih parametara. Čitatelj u tablici također će vidjeti takve stanice kao retikulocite. Oni nisu među obveznim pokazateljima općeg testa krvi i to su mladi oblici crvenih krvnih zrnaca, tj. Oni su prethodnici crvenih krvnih stanica. Retikulociti se ispituju kako bi se utvrdili uzroci anemije. U perifernoj krvi odrasle zdrave osobe ima ih dosta (norma je prikazana u tablici), kod novorođenčadi te stanice mogu biti 10 puta veće.

Neutrofili (NEUT),%
mijelocita,%
mlada,%

ubodni neutrofili,%
u apsolutnim vrijednostima, 10 9 / l

segmentirani neutrofili,%
u apsolutnim vrijednostima, 10 9 / l

I poseban stol za djecu

Prilagodba na nove životne uvjete svih tjelesnih sustava novorođenčadi, njihov daljnji razvoj u djece nakon godinu dana i završna formacija u adolescenciji čine krvne slike drugačijima od onih u odraslih. Nije iznenađujuće da se norme malog djeteta i osobe koja je prekoračila punoljetnost ponekad značajno razlikuju, stoga postoji tablica normalnih vrijednosti za djecu.

Treba napomenuti da se norme mogu razlikovati u različitim medicinskim izvorima iu različitim laboratorijima. To nije zbog činjenice da netko ne zna koliko bi stanica trebalo biti ili što je normalna razina hemoglobina. Jednostavno, koristeći različite analitičke sustave i tehnike, svaki laboratorij ima svoje referentne vrijednosti. Međutim, ove suptilnosti vjerojatno neće biti zanimljive čitatelju...

Zatim detaljnije analiziramo glavne pokazatelje ukupne krvne slike i utvrdimo njihovu ulogu.

Crvene krvne stanice u općoj analizi krvi i njihovim karakteristikama

Eritrociti ili crvena krvna zrnca (Er, Er) najbrojnija su skupina staničnih elemenata krvi, predstavljenih nuklearnim diskovima u obliku bikonkave (norma za žene i muškarce je različita i iznosi 3,8 - 4,5 x 10 12 / l, a 4,4 - 5, 0 x 10 12 / l). Crvena krvna zrnca glave kompletnu krvnu sliku. Uz brojne funkcije (disanje tkiva, reguliranje vodeno-solne ravnoteže, prijenos antitijela i imunokompleksa na njihove površine, sudjelovanje u procesu koagulacije, itd.), Te stanice imaju sposobnost prodiranja u najnepristupačnija mjesta (uske i savijene kapilare). Da bi ostvarili ove zadatke, crvene krvne stanice moraju imati određene kvalitete: veličinu, oblik i visoku plastičnost. Svaka promjena ovih parametara koja je izvan norme prikazana je općim krvnim testom (ispitivanje crvenog dijela).

Crvena krvna zrnca sadrže važnu komponentu za tijelo, koja se sastoji od proteina i željeza. To je crveni krvni pigment koji se zove hemoglobin. Smanjenje crvenih krvnih zrnaca obično podrazumijeva pad razine Hb, iako postoji još jedna slika: ima dovoljno crvenih krvnih zrnaca, ali mnogi od njih su prazni, tada će u OVK biti mali sadržaj crvenog pigmenta. Kako bi naučili i ocijenili sve te pokazatelje, postoje posebne formule koje su liječnici koristili prije dolaska automatskih analizatora. Sada je oprema uključena u slične slučajeve, a dodatni stupci s nerazumljivom kraticom i novim mjernim jedinicama pojavili su se na općem obrascu za ispitivanje krvi:

1. RBC je ukupan broj crvenih krvnih stanica (eritrocita). Stari se sjećaju da su prije nego što su bili prebačeni u komoru Goryaev na milijune u mikrolitru (4,0 - 5,0 milijuna - postojalo je takvo pravilo). Sada se količina mjeri u SI jedinicama - tera po litri (10 12 stanica / l). Povećanje broja Er-eritrocitoza može se povezati s psiho-emocionalnom i fizičkom aktivnošću, što treba uzeti u obzir pri odlasku na opći krvni test. Patološki porast u crvenim krvnim stanicama - eritremija, u pravilu, povezana je s oštećenjem nastajanja krvi. Niske vrijednosti pokazatelja (eritropenija) javljaju se s gubitkom krvi, hemolizom, anemijom i smanjenjem proizvodnje crvenih krvnih stanica.
2. HGB je hemoglobin, on je protein koji sadrži željezo i mjeri se u gramima po litri (g / l), iako je teško detaljno opisati pokazatelj, budući da vjerojatno ne postoji osoba koja ne zna o stopi hemoglobina (120 - 140). g / l kod žena, 130-160 g / l kod muškaraca) i njegova glavna svrha je transport kisika (oksihemoglobina) u tkiva, ugljični dioksid (karbohemoglobin) iz njih i održavanje kiselinsko-bazne ravnoteže. U pravilu, uz smanjenje ovog pokazatelja mislite na anemiju. Pad hemoglobina ispod dopuštene razine zahtijeva sveobuhvatan pregled pacijenta (potraga za uzrokom).

HCT - hematokrit, stopa je izražena kao postotak. Može se primijetiti ako se boca konzervirane krvi ostavi sama za spontano taloženje krvnih stanica: crvena je zasićeni dio, smještena na dnu - krvne stanice, žućkasta tekućina gornjeg sloja je plazma, omjer između pale crvenih krvnih stanica i ukupnog volumena krvi je hematokrit. Povećava se stopa eritremije, eritrocitoze, šoka, poliurije, smanjenja razine anemije i povećanja volumena cirkulirajuće krvi (BCC) zbog povećanja plazme (na primjer, tijekom trudnoće).

Pokazatelj višestruke bolesti - ESR

ESR (brzina taloženja eritrocita) smatra se pokazateljem (nespecifičnim) širokog spektra patoloških promjena u tijelu, stoga se ovaj test gotovo nikada ne zaobilazi u dijagnostičkom pretraživanju. Norma ESR-a ovisi o spolu i dobi - kod apsolutno zdravih žena može biti 1,5 puta veća od ovog pokazatelja u djece i odraslih muškaraca.

U pravilu, takav pokazatelj kao ESR bilježi se na dnu obrasca, odnosno dovršava kompletnu krvnu sliku. U većini slučajeva, ESR se mjeri u 60 minuta (1 sat) u Panchenkov stativu, što je nezamjenjivo do današnjeg dana, iako u našem high-tech vremenu postoje uređaji koji mogu smanjiti vrijeme detekcije, ali ih nemaju svi laboratoriji.

Formula leukocita

Leukociti (Le) su "šarolika" skupina stanica koje predstavljaju "bijelu" krv. Broj leukocita nije tako visok kao sadržaj crvenih krvnih stanica (eritrocita), njihova normalna vrijednost u odrasle osobe kreće se od 4,0 do 9,0 x 10 9 / l.

U OVK, ove stanice su predstavljene kao dvije populacije:

1. Granulocitne stanice (granularni leukociti) koje sadrže granule koje su ispunjene biološki aktivnim tvarima (BAS): neutrofili (štapići, segmenti, adolescenti, mielociti), bazofili, eozinofili;
2. Predstavnici serije agranulocita, koji, međutim, mogu imati i granule, ali različitog porijekla i namjene: imunokompetentne stanice (limfociti) i "štićenici" tijela - monociti (makrofagi).

Najčešći uzrok povećanih leukocita u krvi (leukocitoza) je infektivno-upalni proces:

• U akutnoj fazi aktivira se bazen neutrofila i prema tome povećava (sve do otpuštanja mladih oblika);
• Monociti (makrofagi) su uključeni u proces nešto kasnije;
• Stadij oporavka može se odrediti povećanim brojem eozinofila i limfocita.

Izračunavanje leukocitne formule, kao što je već spomenuto, ne u potpunosti vjeruje čak i najsavremenijoj opremi, iako se ne može sumnjati u pogreške - uređaji rade dobro i točno, osiguravaju veliku količinu informacija, mnogo više od one pri ručnom rukovanju. Međutim, postoji jedan sićušan nijansu - automat još ne može u potpunosti vidjeti morfološke promjene u citoplazmi i nuklearnom aparatu leukocitne stanice i zamijeniti liječničke oči. U tom smislu, identifikacija patoloških oblika se ipak provodi vizualno, a analizator vam omogućuje očitavanje ukupnog broja bijelih krvnih stanica i podjelu leukocita na 5 parametara (neutrofili, bazofili, eozinofili, monociti i limfociti), ako laboratorij ima visoko precizan analitički sustav klase 3,

Kroz oči čovjeka i automobila

Hematološki analizatori najnovije generacije ne samo da mogu provesti kompleksnu analizu predstavnika granulocita, već i razlikovati agranulocitne stanice (limfocite) unutar populacije (subpopulacije T-stanica, B-limfociti). Liječnici uspješno koriste svoje usluge, ali nažalost takva oprema i dalje je privilegija specijaliziranih klinika i velikih medicinskih centara. U nedostatku bilo kojeg hematološkog analizatora, broj leukocita može se brojati po starom zastarjelom postupku (u komori Goryaev). U međuvremenu, čitatelj ne bi trebao misliti da je ova ili ona metoda (ručna ili automatska) nužno bolja, liječnici koji rade u laboratoriju prate to, kontroliraju sebe i stroj, a ako imaju i najmanju sumnju, zamolit će pacijenta da ponovi studiju. Dakle, leukociti:

1. WBC je broj bijelih krvnih stanica (leukocita). Brojanje leukocitne formule ne vjeruje nijednom uređaju čak ni najnaprednijoj tehnologiji (klasa III), jer mu je teško razlikovati mlade ljude od bande i neutrofila, jer je za stroj sve jedna neutrofilna granulocita. Izračun omjera različitih predstavnika leukocitne veze preuzima liječnik, koji vlastitim očima vidi što se događa u jezgri i citoplazmi stanica.
2. GR - granulociti (u analizatoru). Kada ručno radite: granulociti = sve stanice leukocitne serije - (monociti + limfociti) - povećanje brzine može ukazivati ​​na akutnu fazu infektivnog procesa (povećanje populacije granulocita zbog neutrofilnog bazena). Granulociti u općoj analizi krvi prikazani su u obliku 3 subpopulacije: eozinofili, bazofili, neutrofili i neutrofili, pak, prisutni su u obliku štapića i segmenata ili se mogu pojaviti bez završetka sazrijevanja (mielociti, mladi), kada je proces nastajanja krvi izgubljen ili iscrpljen rezervni kapacitet tijela (teške infekcije):
   • NEUT, neutrofili (mielociti, adolescenti, štapići, segmenti) - ove stanice, koje posjeduju dobre fagocitne sposobnosti, prve su žurile da zaštite tijelo od infekcije;
   • BASO, bazofili (povećana - alergijska reakcija);
   • EO, eozinofili (povećana - alergija, infestacija crva, razdoblje oporavka).
3. MON, Mo (monociti) - najveće stanice koje su dio MHC-a (mononuklearni fagocitni sustav). Prisutni su u obliku makrofaga u svim upalnim žarištima i ne žure ih ostaviti neko vrijeme nakon što je proces oslabio.
4. LYM, Ly (limfociti) - dodijeljeni klasi imunoloških stanica, njihove različite populacije i subpopulacije (T - i B-limfociti) uključeni su u provedbu staničnog i humoralnog imuniteta. Povišene vrijednosti indeksa ukazuju na prijelaz akutnog procesa u kronični ili u fazu oporavka.

Veza trombocita

Sljedeća kratica u općem testu krvi odnosi se na stanice koje se nazivaju krvni trombociti ili trombociti. Proučavanje trombocita bez hematološkog analizatora je prilično naporno, stanice zahtijevaju poseban pristup bojanju, stoga se bez analitičkog sustava ovaj test provodi prema potrebi i nije zadana analiza.

Analizator, distribuirajući stanice, poput eritrocita, izračunava ukupan broj trombocita i indeksa trombocita (MPV, PDW, PCT):

• PLT je pokazatelj broja trombocita (trombocita). Povišen broj trombocita u krvi naziva se trombocitoza, a smanjena razina naziva se trombocitopenija.
• MPV je prosječan volumen trombocita, uniformnost veličine populacije trombocita, izražena u femtoliteru;
• PDW - širina raspodjele tih stanica po volumenu -%, kvantitativno - stupanj anizocitoze trombocita;
• PCT (trombocritus) je analog hematokrita, izražen kao postotak i pokazuje udio trombocita u punoj krvi.

Povišene razine trombocita i promjene u jednom ili drugom indeksu trombocita mogu ukazivati ​​na prisutnost prilično ozbiljne patologije: mijeloproliferativne bolesti, infektivne upalne procese lokalizirane u različitim organima, kao i razvoj malignih neoplazmi. U međuvremenu, broj trombocita može se povećati: tjelesna aktivnost, porođaj, kirurška intervencija.

Smanjenje sadržaja ovih stanica uočeno je u autoimunim procesima, trombocitopeničnoj purpuri, aterosklerozi, angiopatiji, infekcijama, masivnim transfuzijama. Mali pad razine trombocita zabilježen prije menstruacije i tijekom trudnoće, međutim, smanjenje njihovog broja na 140,0 x 10 9 / l i niže treba biti razlog za zabrinutost.

Svatko zna kako se pripremiti za analizu?

Poznato je da mnogi pokazatelji (posebno leukociti i crvene krvne stanice) variraju ovisno o prethodnim okolnostima:

1. Emocionalni stres;
2. Intenzivna fizička aktivnost (miogena leukocitoza);
3. Hrana (digestivna leukocitoza);
4. Loše navike u obliku pušenja ili bezumnog korištenja jakih pića;
5. Korištenje određenih lijekova;
6. Sunčevo zračenje (prije prolaska testova nije poželjno ići na plažu).

Nitko ne želi dobiti nepouzdane rezultate, stoga treba proći analizu na prazan želudac, na trijeznu glavu i bez jutarnje cigarete, smiriti se za 30 minuta, ne trčati ili skakati. Ljudi su dužni znati da će poslijepodne, nakon sunčanja i teškog fizičkog rada, u krvi biti zabilježena neka leukocitoza.

Ženski spol ima još više ograničenja, stoga predstavnici lijepog spola moraju zapamtiti da:

• Faza ovulacije povećava ukupan broj leukocita, ali smanjuje razinu eozinofila;
• Neutrofilija je zabilježena tijekom trudnoće (prije porođaja i tijekom njihovog trajanja);
• Bolovi povezani s menstruacijom i sama menstruacija također mogu uzrokovati određene promjene u rezultatima analize - morat ćete ponovno dati krv.

Krv za kompletan krvni test, pod uvjetom da se provodi u hematološkom analizatoru, sada je u većini slučajeva uzeta iz vene, zajedno s drugim testovima (biokemija), ali u zasebnoj epruveti (vacutainer s postavljenim antikoagulantom). Tu su i mali mikrokontineri (s EDTA) namijenjeni prikupljanju krvi iz prsta (ušna školjka, peta), koji se često koriste za uzimanje testova od beba.

Broj krvnih stanica iz vene donekle se razlikuje od rezultata dobivenih u istraživanju kapilarne krvi - u venskom hemoglobinu je veća, više crvenih krvnih stanica. U međuvremenu, vjeruje se da je uzimanje OVK bolje od vene: stanice su manje ozlijeđene, kontakt s kožom je sveden na najmanju moguću mjeru, a volumen venske krvi uzet ako je potrebno omogućava ponoviti analizu ako su rezultati upitni ili kako bi se proširio raspon studija (i iznenada se ispostavilo da su rezultati upitni) što treba učiniti i retikulociti?).

Osim toga, mnogi ljudi (usput, češće odrasli), koji u potpunosti ne reagiraju na venepunkturu, užasavaju se škripca, koji je probušen prstom, a ponekad su plavi i hladni - krv se teško izdvaja. Analitički sustav, koji proizvodi detaljan test krvi, "zna" kako raditi s venskom i kapilarnom krvlju, programiran je na različite opcije, tako da lako može "shvatiti" što je to. Pa, ako uređaj ne uspije, bit će zamijenjen visokokvalificiranim stručnjakom koji će provjeriti, ponovno provjeriti i donijeti odluku, oslanjajući se ne samo na sposobnost stroja, već i na vlastite oči.

Pretvarač jedinica

Pretvoriti jedinice: miligram po litri [mg / l] gram po litri [g / l]

Električna vodljivost

Pročitajte više o masenoj koncentraciji u otopini.

Opće informacije

U svakodnevnom životu iu industriji rijetko se koriste tvari u čistom obliku. Čak se i voda, ako nije destilirana, obično miješa s drugim tvarima. Najčešće koristimo rješenja koja su u isto vrijeme mješavina nekoliko tvari. Ne može se svaka mješavina nazvati otopinom, već samo onom u kojoj se miješane tvari ne mogu mehanički odvojiti. Također, otopine su stabilne, tj. Sve komponente u njima su u jednom agregatnom stanju, na primjer, u obliku tekućine. Rješenja se široko primjenjuju u medicini, kozmetici, kuhanju, bojama i bojama te u proizvodima za čišćenje. Proizvodi za čišćenje kuće često sadrže rješenja. Često samo otapalo tvori otopinu s nečistoćama. Mnoga pića su također rješenja. Važno je biti u mogućnosti prilagoditi koncentraciju tvari u otopinama, budući da koncentracija utječe na svojstva otopine. U ovom konverteru govorit ćemo o koncentraciji po masi, iako također možete mjeriti koncentraciju po volumenu ili kao postotak. Da bi se odredila masena koncentracija, potrebno je podijeliti ukupnu težinu otopljene tvari s volumenom cjelokupne otopine. Ova se vrijednost može lako pretvoriti u koncentraciju kao postotak, pomnožavajući je sa 100%.

rješenja

Ako pomiješate dvije ili više tvari, možete dobiti tri vrste smjese. Rješenje je samo jedan od ovih tipova. Osim toga, možete dobiti koloidni sustav, sličan otopini, ali prozirnu, ili neprozirnu smjesu, u kojoj su čestice veće od čestica u otopini - suspenzija. Čestice u njoj su još veće, a odijeljene su od ostatka smjese, tj. One se talože ako se suspenzija ostavi u mirovanju određeno vrijeme. Mlijeko i krv su primjeri koloidnih sustava, a zrak s česticama prašine ili morskom vodom nakon oluje s česticama mulja i pijeska su primjeri suspenzija.

Tvar otopljena u otopini naziva se otopljena tvar. Komponenta otopine u kojoj se nalazi otopljena tvar se naziva otapalo. Obično svaka otopina ima maksimalnu koncentraciju otopljene tvari za određenu temperaturu i tlak. Ako pokušate otopiti veću količinu ove tvari u takvoj otopini, ona se jednostavno neće otopiti. Promjenom tlaka ili temperature, obično se mijenja i maksimalna koncentracija tvari. Najčešće se, s povećanjem temperature, povećava moguća koncentracija otopljene tvari, iako je za neke tvari ta ovisnost suprotna. Rješenja s visokom koncentracijom otopljene tvari nazivaju se koncentrirane otopine, a tvari s niskom koncentracijom su, naprotiv, slaba rješenja. Nakon što se otopljena otopina u otapalu, svojstva otapala i otopljene tvari promijene, a sama otopina pretpostavlja homogeno agregacijsko stanje. Slijede primjeri otapala i otopina koje često koristimo u svakodnevnom životu.

Proizvodi za čišćenje u kućanstvu i industriji

Čišćenje je kemijski proces tijekom kojeg sredstvo za čišćenje otapa mrlje i prljavštinu. Često tijekom čišćenja, prljavština i sredstvo za čišćenje tvore otopinu. Sredstvo za čišćenje djeluje kao otapalo, a nečistoća postaje topiva tvar. Postoje i druge vrste sredstava za čišćenje. Emulgatori uklanjaju mrlje, a biološka sredstva za čišćenje enzima obrađuju mrlju, kao da je jedu. U ovom članku razmotrit ćemo samo otapala.

Prije razvoja kemijske industrije, amonijeve soli otopljene u vodi koristile su se za čišćenje odjeće, tkanina i vunenih proizvoda, kao i za pripremu vune za daljnju preradu i filcanje. Obično se amonijak izlučivao iz urina životinja i ljudi, au drevnom Rimu to je zahtijevalo da postoji porez na njegovu prodaju. U starom Rimu, tijekom prerade vune, obično je uronjen u fermentirani urin i gažen. Budući da je ovo prilično neugodan posao, to su obično radili robovi. Osim mokraće ili s njom, upotrijebljena je i glina koja apsorbira masti i druge biomaterijale, poznate kao gline za izbjeljivanje. Kasnije su takve gline koristili sami, a ponekad se i danas koriste.

Tvari koje se koriste za čišćenje kod kuće također često sadrže amonijak. Umjesto toga u odjeću za kemijsko čišćenje koristite otapala koja otapaju masnoću i druge tvari koje se drže materijala. Obično su ta otapala tekućine, kao i kod redovitog pranja, ali suho čišćenje je drugačije jer je to nježniji proces. Otapala su obično toliko jaka da mogu otapati gumbe i dekorativne elemente od plastike, kao što su šljokice. Kako ih ne bi pokvarili, oni su ili prekriveni zaštitnim materijalom, ili skinuti, a nakon čišćenja zašiti. Odjeća se ispere destiliranim otapalom, koje se zatim odstrani centrifugiranjem i uparavanjem. Ciklus čišćenja se odvija na niskim temperaturama, do 30 ° C. Tijekom sušenja odjeća se suši vrućim zrakom na 60–63 ° C kako bi se isparilo preostalo otapalo nakon okretanja.

Gotovo sva otapala koja se koriste tijekom čišćenja se smanjuju nakon sušenja, destiliraju i ponovno koriste. Jedno od najčešćih otapala je tetrakloretilen. U usporedbi s drugim proizvodima za čišćenje, to je jeftino, ali se smatra da nije dovoljno sigurno. U nekim se zemljama tetrakloretilen postupno zamjenjuje sigurnijim tvarima, kao što su tekući CO hydro, ugljikovodična otapala, silikonske tekućine i drugi.

manikura

Sastav laka za nokte uključuje boje i pigmente, kao i tvari za stabilizaciju koje štite lak od izgaranja na suncu. Osim toga, uključuje polimere koji čine lak debljim i ne dopuštaju da iskre potonu na dno, a također pomažu lakiranju da se bolje drži na noktima. U nekim zemljama lak za nokte klasificira se kao opasna tvar jer je otrovan.

Odstranjivač laka za nokte također je otapalo koje uklanja lak za nokte na istom principu kao i druga otapala. To jest, tvori otopinu s lakom, pretvarajući je iz čvrstog u tekućinu. Postoji nekoliko vrsta sredstava za uklanjanje laka za nokte: jači sadrže aceton, a slabija otapala su bez acetona. Aceton lakše i brže otapa lak, ali kožu sve više suši i kvari nokte nego otapala bez acetona. Prilikom uklanjanja lažnih noktiju bez acetona nije dovoljno - otapa ih na isti način kao i lak za nokte.

Boje i otapala

Razrjeđivači boje su kao odstranjivači laka za nokte. One smanjuju koncentraciju uljanih boja. Primjeri razrjeđivača za boju su bijeli alkohol, aceton, terpentin i metil etil keton. Ove tvari uklanjaju boju, na primjer, iz četkica za vrijeme čišćenja ili s površina koje su zaprljane tijekom bojenja. Oni također razrjeđuju boju, na primjer, kako bi je sipali u prskalicu. Razrjeđivači boje ispuštaju otrovne pare, pa je s njima potrebno raditi s rukavicama, naočalama i respiratorom.

Sigurnosna pravila pri radu s otapalima

Većina otapala je otrovna. Oni se obično tretiraju kao opasne tvari i odlažu se u skladu s pravilima za odlaganje opasnog otpada. S otapalima treba postupati oprezno, a pridržavati se sigurnosnih pravila u uputama za njihovo korištenje, skladištenje i recikliranje. Na primjer, u većini slučajeva rada s otapalima potrebno je zaštititi oči, kožu i sluznicu rukavicama, naočalama i respiratorom. Osim toga, otapala su vrlo zapaljiva i opasno ih je ostaviti u cilindrima i spremnicima, čak iu vrlo malim količinama. Zato se prazne limenke, limenke i spremnici s otapalima pohranjuju odozdo prema gore. Prilikom recikliranja i zbrinjavanja otapala najprije se morate upoznati s pravilima za njihovo odlaganje, usvojenim u ovom mjestu ili zemlji, kako bi se izbjeglo zagađenje okoliša.

Koncentracija tvari, jedinica

Značenje izraza Koncentracija tvari, jedinice u Enciklopediji Znanstvene knjižnice

Koncentracija tvari, jedinice - miligram-postotak (mg-%): količina tvari (u mg) na 100 g otopine

Milijunti udio (u milijunima -1, ppm): 1 milijun -1 -10 -4%, tj. 0,0001%; 1 ppm - 0.1 mg-% (otopina); 1 ppm -1 - 1 ug / ml - 1 mg / l

Da bi se izrazila koncentracija, ako je molekulska masa tvari nepoznata, najbolje je koristiti postotnu koncentraciju.

Postotak mase (tež.%)
w / w je količina tvari u gramima na 100 g otopine; w / v - količina tvari u gramima u 100 ml otopine

Volumenski postotak (vol.%)
v / v - broj tvari u mililitrima u 100 ml otopine

Molarna koncentracija = 1000 n₂/ V = ​​1000 (g₂/ M₂) / V
n₂ - broj mola otopljene tvari u V ml otopine
g₂ - masa otopljene tvari u gramima
M₂ - masa tvari, brojčano jednaka molekularnoj masi

Normalna koncentracija = 1000r₂/ V = ​​1000 (g₂v / M₂) / V
r₂ broj gram ekvivalenata otopljene tvari u V ml otopine
v je faktor koji povezuje broj mola i broj gram-ekvivalenata tvari; numerički je jednak obrnutosti bazičnosti (atomičnosti) kiseline (baze), broja elektrona prenesenih ili prihvaćenih od strane jedne molekule tijekom redoks procesa, ili formalne valencije jednostavnih iona

Molarna koncentracija = 1000n₂/ g₁= 1000 (g₂/ M₂) / g₂
n₂ - broj mola otopljene tvari u g₁ Otapalo

Molarna (1 ml) otopina (mol / kg) sadrži 1 mol otopljene tvari u 1 kg otapala
čitati isto

Lekcija 15. Molarnost i molarnost

U lekciji 15 „Molarnost i molarnost“ iz kolegija „Kemija za lutke“ razmatramo koncepte otapala i otopljene tvari kako bismo naučili kako izračunati molarne i molarne koncentracije te također razrijediti otopine. Nemoguće je objasniti što je molalnost i molarnost, ako niste upoznati s pojmom krtica tvari, stoga nemojte biti lijeni i pročitajte prethodne lekcije. Usput, u posljednjoj lekciji analizirali smo zadatke za izlazak iz reakcije, pogledajte ako ste zainteresirani.

Kemičari često moraju raditi s tekućim otopinama, jer je to povoljno okruženje za kemijske reakcije. Tekućine se lako miješaju, za razliku od kristalnih tijela, a tekućina također zauzima manje volumena od plina. Zbog ovih prednosti, kemijske reakcije mogu se provesti mnogo brže, jer se početni reagensi u tekućem mediju često spajaju i sudaraju jedan s drugim. U prethodnim smo lekcijama primijetili da voda pripada polarnim tekućinama i stoga je dobro otapalo za izvođenje kemijskih reakcija. H molekula₂O, kao i H + i OH - ioni, na koje se voda malo odvaja, mogu potaknuti kemijske reakcije, zbog polarizacije veza u drugim molekulama ili slabljenja veza između atoma. Zato život na Zemlji nije nastao na kopnu niti u atmosferi, već u vodi.

Otapalo i otapalo

Otopina se može formirati otapanjem plina u tekućini ili krutini u tekućini. U oba slučaja, tekućina je otapalo, a druga komponenta je otopljena tvar. Kada se otopina formira miješanjem dvije tekućine, otapalo je tekućina koja je u većoj količini, drugim riječima, ima veću koncentraciju.

Izračun koncentracije otopine

Molarna koncentracija

Koncentracija se može izraziti na različite načine, ali najčešći način je ukazivanje na njegovu molarnost. Molarna koncentracija (molarnost) je broj molova otopljene tvari u 1 litri otopine. Jedinica molarnosti je označena simbolom M. Na primjer, dva mola klorovodične kiseline na 1 litru otopine naznačena je s 2 M HCl. Usput, ako 1 mol otopljene tvari padne na 1 litru otopine, tada se otopina naziva unimolarnom. Molarna koncentracija otopine označena je različitim simbolima:

• c x, Sxx, [x], gdje je x otopljena tvar

Formula za izračunavanje molarne koncentracije (molarnosti):

gdje je n količina otopljene tvari u molovima, V je volumen otopine u litrama.

Nekoliko riječi o tehnici pripreme otopina željene molarnosti. Očigledno, ako se jedan mol tvari doda u jednu litru otapala, ukupni volumen otopine bit će nešto više od jedne litre, i stoga će biti pogrešno smatrati dobivenu otopinu za jedan molar. Da biste to izbjegli, prvo dodajte tvar, a zatim dodajte vodu sve dok ukupni volumen otopine ne bude 1 l. Bit će korisno upamtiti približno pravilo aditivnosti volumena, koje navodi da je volumen otopine približno jednak zbroju volumena otapala i otopljene tvari. Otopine mnogih soli su približno podložne ovom pravilu.

Primjer 1. Kemik je dao zadatak da otopi 264 g amonij sulfata (NH₄)₂SO₄, zatim izračunati molarnost dobivene otopine i njezin volumen, na temelju pretpostavke aditivnosti volumena. Gustoća amonij sulfata je 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Koristeći pravilo aditivnosti za volumene, nalazimo konačni volumen rješenja:

Broj mola otopljenog amonij sulfata je:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Posljednji korak! Molarnost otopine jednaka je:

Približno pravilo aditivnosti volumena može se koristiti samo za grubu preliminarnu procjenu molarnosti otopine. Na primjer, u primjeru 1, volumen dobivene otopine zapravo ima molarnu koncentraciju od 1,8 M, to jest, pogreška naših izračuna je 3,3%.

Molarna koncentracija

Uz molarnost, kemičari koriste molalnost, ili molsku koncentraciju, koja se temelji na količini upotrijebljenog otapala, a ne na količini dobivene otopine. Molarna koncentracija je broj molova otopljene tvari u 1 kg otapala (a ne otopina!). Molarnost je izražena u mol / kg i označena je malim slovom m. Formula za izračunavanje molalne koncentracije je:

gdje je n količina otopljene tvari u molovima, m je masa otapala u kg

Za referencu, napominjemo da 1 l vode = 1 kg vode, i više, 1 g / ml = 1 kg / l.

Primjer 2. Kemičar je zamoljen da odredi molalnost otopine dobivene otapanjem 5 g octene kiseline C₂H₄O₂ u 1 litru etanola. Gustoća etanola je 0,789 g / ml.

Broj mola octene kiseline u 5 g jednak je:

Masa 1 litra etanola jednaka je:

• 1.000 l × 0,789 kg / 1 = 0,789 kg etanola

Posljednja faza. Pronađite molalnost dobivene otopine:

• 0.833 mol / 0.789 kg otapala = 0.106 mol / kg

Jedinica molalnosti označava se ML, tako da se odgovor također može napisati 0.106 ML.

Otopina za razrjeđivanje

U kemijskoj praksi često su uključeni u razrjeđivanje otopina, tj. Dodavanje otapala. Vi samo trebate zapamtiti da broj molova otopljene tvari, kada se otopina razrijedi, ostaje nepromijenjena. I zapamtite formulu za pravilno razrjeđivanje otopine:

• Broj mola otopljene tvari = c 1 V 1 = c 2 V 2

gdje su Ci i V1 molarna koncentracija i volumen otopine prije razrjeđivanja, C2 i V2 su molarna koncentracija i volumen otopine nakon razrjeđivanja. Pregledajte zadatke za razrjeđivanje:

Primjer 3. Odrediti molarnost otopine dobivene razrjeđivanjem 175 ml 2,00 M otopine do 1,00 1.

U stanju problema vrijednosti su označene s 1, V 1 i V 2, te se pomoću formule razrjeđenja otopina izražava molarna koncentracija dobivene otopine s 2

• c2 = clVl / V2 = (2,00 M x 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Primjer 4 sami. U kojoj količini treba razrijediti 5,00 ml 6,00 M otopine HCl tako da molarnost postane 0,1 M?

Odgovor: V 2 = 300 ml

Bez sumnje, vi ste sami pogodili da je lekcija 15 “Molalnost i molarnost” vrlo važna, jer 90% laboratorijske kemije je povezano s pripremom otopina željene koncentracije. Stoga ispitajte materijal od korice do korica. Ako imate bilo kakvih pitanja, napišite ih u komentarima.